Question

【題目】稱取NaCl和BaCl2的固體混合物32.5g，加入100g蒸餾水，完全溶解后向該混合溶液中逐滴加入質量分數為10%的Na2SO4溶液，反應生成BaSO4沉淀的質量與所加入的Na2SO4溶液的質量關系如圖所示．試回答下列問題：（提示：BaCl2+Na2SO4═BaSO4+↓+2NaCl）

（1）完全反應后生成BaSO4沉淀 g．
（2）恰好完全反應時消耗Na2SO4溶液的質量是 g．
（3）恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數是多少？（精確到0.1%）

Answer 1

【答案】
（1）23.3
（2）142
（3）

解：恰好完全反應后所得溶液中溶質的質量分數： ×100%=9.3%

【解析】解：（1）由圖示可知，生成沉淀的最大量為23.3g，所以完全反應生成硫酸鋇沉淀的質量為23.3g，
故答案為：23.3；（2）設BaCl2的質量為x，反應生成的NaCl的質量為y；恰好完全反應時消耗Na2SO4的質量為z

BaCl2	+	Na2SO4	═	BaSO4↓	+	2NaCl
208		142		233		117
x		z		23.3g		y

x=20.8g
y=11.7g

z=14.2g
答：恰好完全反應時消耗Na2SO4溶液的質量是 =142g
（1）根據圖示可以判斷出生成的沉淀硫酸鋇的質量；（2）設出硫酸鈉溶液的質量，然后根據硫酸鋇沉淀的質量及反應反應方程式計算出完全反應時消耗Na2SO4溶液的質量；（3）所得溶液中溶質的質量分數= ×100%，溶質是氯化鈉，包括原混合物中的氯化鈉（根據沉淀的質量求出氯化鋇的質量，再用混合物的質量﹣氯化鋇質量）和反應生成的氯化鈉（根據沉淀的質量可求出），所得溶液的質量=所加的所有物質的總質量﹣生成沉淀的質量．