Question

學了催化劑的知識后，某同學聯想氧化銅能否對過氧化氫起催化作用呢？于是進行了以下探究，請你參與他的探究．
【猜想】
Ⅰ．氧化銅不是催化劑、也不參與反應，反應前后質量和化學性質不變；
Ⅱ．氧化銅參與反應產生氧氣，反應前后質量和化學性質發生了改變；
Ⅲ．氧化銅是反應的催化劑，反應前后______．
【實驗】用天平稱量0.2g氧化銅，取5mL5%的過氧化氫溶液于試管中，進行如下實驗：
（1）填寫下表空格：

步驟③現象	步驟⑥結果	步驟⑦現象	結論
溶液中______ 帶火星的木條復燃．	______	溶液中有氣泡放出， ______	猜想Ⅰ、Ⅱ不成立； 猜想Ⅲ成立．

（2）步驟①的目的是______步驟⑦的目的是______．
（3）操作④中需要將圓形濾紙折疊處理，下列圖示中不該出現的情形是______（填序號）．
（4）若在④中發現濾紙和漏斗間有氣泡，可能的影響是______，處理的方法是______．

Answer 1

【答案】分析：Ⅲ、根據催化劑的定義回答；
（1）根據氧化銅對過氧化氫的分解有催化作用回答③現象；根據催化劑的定義和特點回答⑥結果；根據催化劑的定義和特點回答⑦現象；
（2）根據對比實驗的探究方法回答；
（3）根據圖示中的濾紙的折疊處理進行分析；
（4）根據過濾的操作“一貼、二低、三靠”進行分析．
解答：解：Ⅲ、催化劑的特點是“一變，兩不變”，即反應速率變，質量和化學性質不變．
（1）氧化銅對過氧化氫的分解有催化作用，能加快其分解速率生成氧氣的速率，故現象是有氣泡，帶火星的木條復燃；催化劑的特點是“一變，兩不變”，反應前后其質量不變，所以氧化銅的質量仍為0.2g；催化劑的特點是“一變，兩不變”，其中反應速率改變，這里是加快，所以現象是溶液中有氣泡放出，帶火星的木條復燃；
（2）為了看氧化銅是否能改變反應的速率，要通過加入氧化銅與不加氧化銅的現象進行對比，才能得出科學合理的結論，所以步驟①的目的是：與③對比檢驗氧化銅能否加快雙氧水的分解；步驟⑦的目的是：證明氧化銅的化學性質在反應前后沒有改變；
（3）A、B、C 是濾紙的正確的折疊方法，D中的濾紙，接口處出現縫隙，液體會直接的進入下面的燒杯，故選D；
（4）若在④中發現濾紙和漏斗間有氣泡，可能的影響是過濾速度慢，可以用玻璃棒輕壓，使濾紙緊貼漏斗內壁．
故答案為：
Ⅲ．CuO是反應的催化劑，反應前后 質量和化學性質不變； 
（1）

步驟③現象	步驟⑥結果	步驟⑦現象	結論
溶液中有氣泡放出 帶火星的木條復燃	0.2g	溶液中有氣泡放出， 帶火星的木條復燃	猜想Ⅰ、Ⅱ不成立； 猜想Ⅲ成立．

（2）與③對比檢驗氧化銅能否加快雙氧水的分解；證明CuO的化學性質在反應前后沒有改變；
（3）D；
（4）過濾速度慢；用玻璃棒輕壓（使濾紙緊貼漏斗內壁）．
點評：催化劑、催化作用是初中重要基本概念之一，是考查的重點和熱點，主要考查對催化劑、催化作用概念的理解，對催化效率影響因素的探究等．