Question

【題目】將30g 碳酸鈉溶液與48.2g氯化鋇溶液混合，碳酸鈉和氯化鋇兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)。過濾，所得濾液質(zhì)量為58.5ｇ，試計(jì)算：所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+BaCl2= BaCO3↓+2NaCl）

Answer 1

【答案】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成BaCO3的質(zhì)量為30g+48.2g-58.5g=19.7g；

設(shè)所得濾液中NaCl的質(zhì)量為x

Na2CO3+ BaCl2=	BaCO3↓+	2NaCl
	197	117
	19.7g	x

197：117=19.7g ：x

x=11.7g

濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%=20%。

答：所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。

【解析】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故減少的質(zhì)量即為生成的碳酸鋇沉淀的質(zhì)量。
所以答案是：20%。
【考點(diǎn)精析】認(rèn)真審題，首先需要了解質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用(①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏)，還要掌握根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算(各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比)的相關(guān)知識(shí)才是答題的關(guān)鍵．