【題目】(1)圖1是A、B、C三種固體物質的溶解度曲線，請用“大于”“小于”或“等于”填空。
①t1℃時A物質的溶解度_____t2℃時A物質的溶解度。
②t2℃時B物質的飽和溶液中溶質的質量分數_____C物質的飽和溶液中溶質的質量分數。
(2)化學中有許多概念是對立的，又是統一的。圖2反映了飽和溶液、不飽和溶液、濃溶液以及稀溶液的關系。
①從圖2可以看出，飽和溶液與濃溶液、稀溶液的關系是_____。
②0.9%的醫用生理鹽水可歸于圖2中_____區域(填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”)
【答案】小于 大于 飽和溶液可能是濃溶液，也可能是稀溶液 Ⅲ
【解析】
（1）①由圖示可知A物質的溶解度隨溫度的升高而增大，所以t1℃時A物質的溶解度小于t2℃時A物質的溶解度；故填：小于
②飽和溶液的溶質質量分數：
，所以飽和溶液質量分數的大小取決于溶解度的大小，t2℃時B物質的溶解度大于C物質的溶解度，所以t2℃時B物質的飽和溶液中溶質的質量分數大于C物質的飽和溶液中溶質的質量分數；故填：大于
(2)①由圖示可知有的飽和溶液是濃溶液，有的飽和溶液是稀溶液，所以飽和溶液可能是濃溶液，也可能是稀溶液；故填：飽和溶液可能是濃溶液，也可能是稀溶液
②含溶質較多的溶液屬于濃溶液，含溶質較少的溶液屬于稀溶液，0.9%的醫用生理鹽水屬于稀溶液，還屬于不飽和溶液。故填：Ⅲ
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是某化學興趣小組。設計的金屬活動性順序的探究實驗。
(1)上述實驗中，有氣泡生成的是________(填寫裝置序號)。
(2)試管F中出現的實驗現象是______________。
(3)上述實驗能否證明鎂、鋅、鐵、銅、銀五種金屬的活動性強弱？____請說明理由_____。
(4)我國古代“濕法煉銅”就是利用了試管D中的反應原理，請寫出該反應的化學方程式：______。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】為測定標有質量分數為32%的鹽酸的實際質量分數，小明實驗時先在燒杯中加入20 g 40%的氫氧化鈉溶液，再逐滴加入該鹽酸，測定出加入鹽酸的質量與燒杯中溶液pH的關系如圖。
(1)所用氫氧化鈉溶液中溶質的質量為_____g。
(2)請認真看清上圖信息后回答以下問題。
①當滴加鹽酸到C點時，所消耗的鹽酸中溶質的質量是多少？_____。
②該鹽酸的實際質量分數是多少？(保留到0.1%)_____。
③導致鹽酸溶液的溶質質量分數改變的原因是_____。
④當滴加鹽酸到圖像中D點時，燒杯中溶液的溶質是_____(填化學式)。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】Ca(OH)2變質得到Ca(OH)2和CaCO3的混合物。李琳同學設計了如下圖的實驗裝置來測定CaCO3的含量，她用氣密性良好的裝置裝上藥品并通一會兒氮氣后關閉止水夾，再打開分液漏斗活塞。提示:堿石灰(可以吸收CO2和H2O)濃硫酸均足量，稀鹽酸不考慮其揮發性。
(1)通入N2的原因之一是N2的化學性質_____（填活潑或者不活潑）。
(2)甲裝置中發生中和反應的化學方程式為_____。
(3)濃硫酸的作用是_____。
(4)測定CaCO3的含量需要測定兩個物理量，其中一個物理量為樣品的質量。
①另一個物理量為_____(填序號)。
A 滴下的稀鹽酸質量 B 反應前后乙裝置增加的質量
C 反應前后丙裝置增加的質量 D 反應前后丁裝置增加的質量
②若去掉丁裝置，測得CaCO3含量_____(填“偏高”、“偏低”或“不變")。
③甲裝置中反應結束后打開止水夾再通入一會兒N2的目的是_____。
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【題目】A、B、C三種固體物質的溶解度曲線如圖所示。
（1）當三物質溶解度大小為B＞C＞A時，溫度t的范圍是_____。
（2）t2℃時，將A、B、C各25g分別放入100g水中，能形成飽和溶液的物質是_____，而沒有形成飽和溶液的，可將溶液溫度降到t1℃時，又能恰好形成飽和溶液的是_____。
（3）t2℃時，將等質量的A、B、C三種物質加適量的水分別形成飽和溶液，三種飽和溶液中含水的質量由大到小的順序為_____（用A、B、C表示）。
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【題目】高純度的單晶硅是制做電子集成電路的基礎材料。工業上制備高純硅的化學反應原理為：
①SiO2+2C
Si +2CO↑、②Si+3HCl
HSiCl3+H2、③HSiCl3+H2Si+3X，反應①制得粗硅，通過反應②③進一步得到高純硅；三氯硅烷(HSiCl3)的沸點是31.8℃。下列有關說法不正確的是
A. 反應③中X的化學式為HCl
B. 三氯硅烷由氫、硅、氯三種元素組成
C. 三氯硅烷中硅、氯元素的質量比為1∶3
D. 反應②③實現了硅元素的富集，將粗硅轉化為高純硅
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】(9分)張華同學對酸、堿、鹽的知識進行了以下的梳理。
（1）填寫下表空格中的化學式。
氯化鉀 | 氯化鈣 | 氯化鈉 | 氯化鎂 | 氯化鋁 | 氯化鋅 | 氯化亞鐵 | 氯化銅 |
KCl | CaCl2 | NaCl | MgCl2 | ZnCl2 | FeCl2 |
思考：根據以上鹽中的金屬元素的排列，可以得出他是依據______________順序歸納整理的。
（2）為理解稀鹽酸和氫氧化鈉兩者之間發生反應的微觀實質，繪制了如圖。請你在右邊的圓圈中填入適當的化學式或離子符號：
（3）張華同學發現酸、堿、鹽之間的反應都有鹽類物質生成。請寫出一個能生成MgCl2的復分解反應的化學方程式：__________________________。
（4）我們知道溶液酸堿度pH可顯示的溶液的酸堿性；酸溶液pH＜7，溶液顯酸性；堿溶液pH＞7，溶液顯堿性．提出問題：鹽溶液的pH怎樣呢？鹽溶液顯什么性呢？
猜想與假設：鹽溶液的pH可能為：pH=7、pH＜7、pH＞7．
設計與實驗：下列是兩同學分別對相同的NaCl溶液、CuSO4溶液、K2CO3溶液的pH進行的測定實驗：甲同學：取pH試紙放在玻片上，用玻棒蘸取測試液滴在pH試紙上，試紙顯色后與pH標準比色卡比較．乙同學：取pH試紙放在玻片上，用蒸餾水將pH試紙潤濕，再用玻棒蘸取測試液滴在pH試紙上，試紙顯色后與pH標準比色卡比較．
記錄數據：下表是兩同學記錄所測pH的實驗數據：
NaCl溶液 | CuSO4溶液 | K2CO3溶液 | |
甲同學 | 7 | 4 | 10 |
乙同學 | 7 | 5 | 9 |
結論：通過測定幾種鹽溶液的pH，可以得出的結論是： ．
評價與反思：上述兩同學測得的數據，反映了溶液真實pH的是 同學。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】A～G是初中化學常見的物質。己知A、C組成元素相同，均為無色氣體；B為紅棕色粉末；F為黑色金屬氧化物，A跟F的反應與A跟B的反應類型相似。它們的轉化關系如下圖所示，下列推斷錯誤的是 ( )
A. 若A是CO，則B是Fe2O3
B. 若B是Fe2O3，則G一定是Fe2(SO4)3
C. 反應II的化學方程式是：CO2+C
2CO
D. 反應III的化學方程式是：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
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