Question

【題目】同學(xué)們從山上采集到一種石灰石，他們?nèi)?0克該樣品進(jìn)行煅燒實驗（所含雜質(zhì)在煅燒過程中不發(fā)生變化），測得反應(yīng)后固體的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如下表：

反應(yīng)時間t/s	t0	t1	t2	t3	t4	t5	t6
反應(yīng)后固體的質(zhì)量m/g	40	37.5	35	33	31	29	29

請回答下列問題：

（1）當(dāng)石灰石完全反應(yīng)后，生成C02的質(zhì)量為______g。

（2）求該石灰石中CaC03的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，寫出計算過程______。

Answer 1

【答案】11 62.5%

【解析】

本題從碳酸鈣分解和化學(xué)方程式的有關(guān)計算方面分析。

（1）因為固體的質(zhì)量由40g變?yōu)?/span>29g，減少了11g，說明生成的氣體的質(zhì)量為11g，故答案為：11；

（2）因為生成的氣體的質(zhì)量為11g，因此可以根據(jù)生成的氣體的質(zhì)量即可求出參與反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量，因此，本題正確答案是：

解：設(shè)樣品中含CaCO3的質(zhì)量為x。

x=25g

樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

答：樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為62.5% 。