Question

小明學習了金屬活動性順序后，到實驗室進行探究，他將一小塊金屬鈉投入CuSO₄溶液中想得到Cu，但卻看到亍另外的現象：沒有紅色物質析出，卻生成了大量氣體，并出現了藍色沉淀．小明想到CuSO₄溶液中有水，又補做了另一個實驗，并記錄如下：

操  作  步  驟	實  驗  現  象
①將一小塊鈉放入盛水的燒杯中	劇烈反應，金屬溶解，產生大量氣體
②向反應后的燒杯中滴加酚酞試液	酚酞試液變紅
③將產生的氣體收集并點燃	該氣體能燃燒，并產生淡藍色火焰

分子：由上述現象可知：金屬鈉

能

（填“能”或“不能”）與水反應，生成物
中呈堿性的物質此處應是

NaOH

（填“NaOH”或“Na₂CO₃”），其理由是

化學反應前后元素的種類不變，而水中不含碳元素

；可燃氣體是

氫氣

，其燃燒的化學化學方程式為

2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O

．
結論：據上述現象，小明又寫出了Na投入CuSO₄溶液中另一個產生沉淀的反應的化學方程式：

2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄

．
反思：在金屬活動性順序里，位于前面的金屬

能

（填“能”、“不能”或“不一定 能”）把后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來．

Answer 1

分析：【分析】由實驗現象產生氣體，酚酞試液變紅等可知鈉能與水反應，并據酚酞遇堿變紅，及化學反應前后元素的種類不變分析解答，據反應原理寫出方程式；
【結論】根據鈉和水反應的生成物有氫氧化鈉，及氫氧化鈉可與硫酸銅溶液反應生成藍色沉淀氫氧化銅分析解答；
【結論】了解在金屬活動性順序里，位于前面的金屬 能把后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來．

解答：解：【分析】由實驗現象產生氣體，酚酞試液變紅，產生氣體能燃燒等可知鈉能與水反應；酚酞遇堿變紅；根據質量守恒定律可知：化學反應前后元素的種類不變，而水中不含碳元素，所以生成物中呈堿性的物質是氫氧化鈉，同時生成可燃性氣體氫氣；反應方程式2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O；
【結論】根據鈉和水反應的生成物有氫氧化鈉，硫酸銅溶液中含有硫酸銅和水，氫氧化鈉可與硫酸銅溶液反應生成藍色沉淀氫氧化銅．
所以化學方程式是：2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；
【反思】在金屬活動性順序里，位于前面的金屬 能把后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來．
故答案為：【分析】能；NaOH；化學反應前后元素的種類不變，而水中不含碳元素；氫氣；2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O；
【結論】2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；
【結論】能．

點評：本考點屬于新信息篩選題，主要考查了通過實驗現象分析物質的性質，以及質量守恒定律的應用，方程式的書寫，能較好考查學生分析、解決問題的能力．