在10克氯酸鉀和二氧化錳的混合物中，含二氧化錳10%，加熱后冷卻，試管中剩余固體含二氧化錳為12.5%，求氯酸鉀分解的質量分數是多少？
【答案】
分析：根據二氧化錳的質量分數的變化可以求算出二氧化錳的質量，進而根據求算出被分解了氯酸鉀的質量，然后結合質量分數的計算方法完成就解答．
解答：解：二氧化錳在本反應中充當是催化劑，根據催化劑的定義可以知道，二氧化錳在反應前后質量不變，所以：
設加熱冷卻后固體的質量為x，則
10g×10%=x?12.5%
解得：x=8g，
根據質量守恒定律可以知道，生成氧氣的質量為：10g-8g=2g；
設生成2g氧氣需氯酸鉀的質量為y，則：
2KClO
3
2KCl+3O
2↑
245 96
y 2g
解得：y=5.1g
所以分解了的氯酸鉀的質量分數為：
×100%=56.7%．
答：氯酸鉀分解的質量分數是56.7%．
點評：知道催化劑的定義，然后利用質量守恒定律，根據反應前后固體物質質量差求得反應生成氧氣的質量；再利用化學方程式由氧氣質量計算參加反應的氯酸鉀的質量，注意化學方程式要書寫正確．
