Question

某可燃物4.6g 在足量氧氣充分燃燒，生成8.8g 二氧化碳和5.4g 水，則該可燃物的組成為（　　）

• A、一定含碳、氫、氧三種元素元素
• B、一定含碳、氫元素，可能含氧元素
• C、一定含碳、氫元素，不含氧元素
• D、所含元素大于三種

Answer 1

分析：根據質量守恒定律，反應前后元素種類、質量不變，由生成二氧化碳和水的量分別計算出可燃物中C和H元素質量．然后比較所求C、H元素質量和與可燃物質量是否相等，若相等可燃物就只含C、H兩種元素，若不等可燃物中還含有氧元素．

解答：解：生成的8.8g二氧化碳和5.4g水中C、H元素質量分別為：
C元素質量=二氧化碳×二氧化碳中碳的質量分數：8.8g×

12

44

×100%=2.4g；H元素質量=水的質量×水中氫的質量分數：5.4g×

2

18

×100%=0.6g；
C、H元素質量和=2.4g+0.6g=3g；
∵3g＜4.6g，∴可燃物中除C、H元素外還含氧元素；
故選A

點評：此類問題的變化就在于可燃物質量是否已知，不說明可燃物的質量時，只能得到可燃物一定含C、H元素可能含氧元素的結論；在可燃物質量明確時，是否含氧元素就可以得到確定的結論．