Question

10．除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋇、氯化鈉和硫酸鉀．

（1）濾液B中一定含有的溶質是氯化鎂、氯化鈉、氯化鉀；
（2）步驟②中反應的化學方程式是2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（3）濾液C中一定含有的陰離子是氯離子和氫氧根離子；
（4）步驟③中乙溶液是HCl（填化學式）溶液．

Answer 1

分析 （1）濾液B是混合粉末加水溶解反應后分離得到的，硫酸鉀能與氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鉀，進行分析解答．
（2）濾液B加入過量的甲溶液，生成濾渣D，濾渣D與過量的溶液反應生成氯化鎂，則濾渣D應為氫氧化鎂沉淀，則甲應為氫氧化鈉溶液，進行分析解答．
（3）濾液B中一定含有的溶質是氯化鎂、氯化鈉、氯化鉀，氫氧化鈉與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，氫氧化鈉溶液是過量的，進行分析解答．
（4）根據氫氧化鎂與稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，進行分析解答．

解答 解：（1）濾液B是混合粉末加水溶解反應后分離得到的，硫酸鉀能與氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鉀，故濾液B中一定含有的溶質是氯化鎂、氯化鈉、氯化鉀．
（2）濾液B加入過量的甲溶液，生成濾渣D，濾渣D與過量的溶液反應生成氯化鎂，則濾渣D應為氫氧化鎂沉淀，則甲應為氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，反應的化學方程式為：2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl．
（3）濾液B中一定含有的溶質是氯化鎂、氯化鈉、氯化鉀，氫氧化鈉與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，氫氧化鈉溶液是過量的，則濾液C中一定含有的陰離子是氯離子和氫氧根離子．
（4）氫氧化鎂與稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，步驟③中乙溶液是稀鹽酸，其化學式為：HCl．
故答案為：（1）氯化鎂、氯化鈉、氯化鉀；（2）2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl；（3）氯離子和氫氧根離子；（4）HCl．

點評 物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵．