【題目】如圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線，下列說法正確的是（ ）
A.t2℃100g甲物質飽和溶液中含有60g甲
B.甲的溶解度大于乙
C.將丙物質飽和溶液變為不飽和溶液，可采用升溫的方法
D.t2℃時分別用100g水配制甲、乙的飽和溶液，再降溫到t1℃，析出固體的質量甲大于乙
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【題目】向 200.0g AgNO3 溶液中加入 m 克 Al 和 Cu 的混合粉末，攪拌，充分反應后過濾、洗滌、 干燥得到32.4g固體。向濾液中滴加稀鹽酸，產生白色沉淀，下列說法正確的是
A.濾液的質量為 167.6g
B.混合粉末的質量可能為 8.0 克
C.過濾所得物體中加入稀鹽酸可能會有氣體生成
D.原 AgNO3 溶液的溶質質量分數為 25.5%
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【題目】進行如下微型實驗，研究物質的性質。
(1)沒有明顯現象的是_______(填序號，下同)。
(2)能得到紅色溶液的是_______。
(3)能證明E中發生反應的現象是_______。
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【題目】燃料在社會發展過程中起著重要的作用。
(1)下列關于H2、CO、CH4、C2H5OH這四種物質的說法中，正確的是______。
A 通常狀況下，這四種物質都呈氣態
B 均可作燃料，燃燒時放出熱量
C 充分燃燒的產物均為水和二氧化碳
D 都屬于已經廣泛使用的可再生能源
(2)氫氣被譽為“最清潔的燃料”，請用化學方程式解釋這一“美名”得來的原因:_____。
(3)酒精可以麻痹大腦內的神經，容易出事故。酒后駕駛是一種違法行為。交警通過酒精檢測儀顯示的顏色變化，可快速測出司機是否酒后駕車。其反應原理為:2CrO3(紅色)+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2(SO4)3(綠色)+3CH3CHO+6X。X的化學式為______。
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【題目】0.2%~0.5%的過氧乙酸(CH3COOOH)溶液是一種殺菌能力強的高效消毒劑。
(1)過氧乙酸分子中C、H、O原子的個數比為 ；
(2)過氧乙酸中 元素的質量分數最大；
(3)欲配制0.4%的過氧乙酸溶液1000g,需用20%的過氧乙酸溶液 g
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【題目】實驗室有一瓶在空氣中露置的氫氧化鈉固體樣品，某興趣小組的同學對該樣品的成分及含量進行了探究。
（提出問題1）該樣品中含有哪些物質？
（提出猜想）通過分析，提出如下猜想：
猜想Ⅰ：該樣品中只含Na2CO3；
猜想Ⅱ：該樣品中含有NaOH和Na2CO3；
猜想Ⅲ：__________________。
則NaOH變質原因的化學方程式為__________________。
（查閱資料）
①堿性的Na2CO3溶液可以與中性的CaCl2溶液發生復分解反應；
②CO2在飽和的碳酸氫鈉溶液中幾乎不溶解。
（實驗探究1）
為確定該樣品的成分，小明設計了如下實驗方案，請你一起完成下列實驗報告。
實驗操作 | 實驗現象 | 實驗結論 |
(1)取少量樣品溶于水，加入足量 CaCl2溶液 | ______________ | 證明猜想Ⅲ不成立；該反應的化學方程式為__________ |
(2)將上述反應后的混合液過濾，取濾液加入____________； | 溶液變紅 | 證明猜想Ⅱ成立 |
（實驗反思）
要除去NaOH中的Na2CO3應選擇的化學試劑是_____________。
（提出問題2）如何測量該部分變質樣品中碳酸鈉的質量分數？
（實驗探究2）
小紅同學設計如圖所示的裝置(鐵架臺略去)，實驗在27℃，101kPa 下進行，步驟如下：
①按圖連接好裝置；
②用托盤天平準確稱取該樣品2g，放入A中試管內，向B中集氣瓶中倒入飽和的碳酸氫鈉溶液至瓶頸處；
③向分液漏斗中加入稀硫酸，打開活塞，讓稀硫酸滴入試管中至過量，關閉活塞。反應結束后，量筒中收集到飽和的碳酸氫鈉溶液244mL。
請回答下列問題：
（1）在實驗步驟①和②之間，還缺少一實驗步驟，該實驗步驟是_______________；
（2）B中集氣瓶盛裝的飽和的碳酸氫鈉溶液不能用水代替，其理由是_______________；
（3）試管中原有的空氣對實驗結果是否有明顯影響？______________（填“有”或“沒有”）。
（4）變質氫氧化鈉樣品中碳酸鈉的質量分數為________________。（在27℃，101kPa時二氧化碳的密度為1.8g/L）（計算結果精確至1%）
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【題目】我國擁有自主知識產權的硅襯底高光效氮化鎵發光二極管（簡稱LED）技術，已廣泛用于照明、顯像等多個領域。氮和鎵的原子結構示意圖及鎵在元素周期表中的信息如下圖所示，下列說法正確的是（ �。�
A. 鎵元素位于第三周期，屬于金屬元素B. 鎵原子核內有31個中子
C. 鎵的相對原子質量是69.72gD. 氮化鎵的化學式為GaN
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【題目】溶液在日常生產生活及科學研究中具有廣泛的用途，如圖是配置溶質質量分數為10%的NaCl溶液的實驗操作示意圖：
（1）用圖1中序號表示配制溶液的正確操作順序__；
（2）圖③中玻璃棒的作用是__．
（3）稱量NaCl時，天平平衡后的狀態如圖1中⑤所示，游碼標尺示數如圖2，則稱取的NaCl質量為__g．
（4）NaCl稱量完畢放回砝碼時，發現10g的砝碼有缺損，若其他操作步驟正確，則所配制溶液的溶質質量分數__（填“大于”、“小于”或“等于”）10%．
（5）醫療上常用0.9%的氯化鈉溶液作為生理鹽水．現要配制該生理鹽水1000g，需要質量分數為12%的氯化鈉溶液（密度約為1.09g/cm3）__mL．（計算結果精確到0.1．
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【題目】取氯化鈣和氯化鈉的混合物10g，加水使其完全溶解得到溶液50g，再加入50g碳酸鈉溶液恰好完全反應，過濾，所得沉淀中含2g鈣元素（不考慮實驗過程中質量損失）。
計算：
（1）混合物中氯化鈣的質量分數。
（2）將反應后的溶液蒸發掉12.6g水沒有晶體析出，求所得溶液中溶質質量分數。
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