Question

【題目】通過海水曬鹽可以得到粗鹽。某粗鹽中除含有NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質。以下是某興趣小組制備精鹽的實驗方案，其操作流程如下：

(1)步驟③的目的是除去粗鹽中的雜質MgCl2，發生反應的化學方程式為_____________，其基本反應類型為__________________ 。

(2)步驟①、⑤、⑦都需要用到的玻璃儀器是_________；在進行操作⑤時有可能要重復進行，其原因是_______________。

(3)在步驟③中加入NaOH溶液的目的是除去MgCl2，不能用KOH溶液代替，其原因是______

(4)寫出NaCl的一種用途：__________。

Answer 1

【答案】 MgCl2+2NaOH =Mg(OH)2+2NaCl 復分解反應 玻璃棒 濾液渾濁 會引入新的雜質KCl 用作調味品

【解析】（1）步驟③中加入的氫氧化鈉能與氯化鎂反應生成了氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，目的是除去粗鹽中的雜質MgCl2，發生反應的化學方程式為：MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl，該反應由兩種化合物相互交換成分生成了兩種新的化合物，反應類型為復分解反應；

（2）步驟①、⑤、⑦分別是溶解、過濾和蒸發，都需要用到的玻璃儀器是玻璃棒；在進行操作⑤時有可能要重復進行，其原因是濾液渾濁；

（3）由于氫氧化鉀能與氯化鎂反應生成了氫氧化鎂沉淀和氯化鉀，在步驟③中加入NaOH溶液的目的是除去MgCl2，不能用 KOH 溶液代替，其原因是會引入新的雜質 KC1；

（4）NaCl的用途有很多，例如：用作調味品、融雪劑等。