Question

取一定質量的乙醇（C₂H₅OH）在氧氣不足的條件下燃燒，得到CO，CO₂和H₂O的總質量為11.8g，若其中水的質量為5.4g，求：（1）參加反應的乙醇質量；
（2）生成的CO質量．

Answer 1

分析：（1）由一定質量的乙醇燃燒得到H₂O的質量為5.4g，根據燃燒前后元素質量不變，可通過計算出水中氫元素質量求妯燃燒的乙醇中所含氫元素質量，從而求出乙醇的質量；
（2）由所求得乙醇的質量計算出乙醇中所含量碳元素質量，即生成的一氧化碳與二氧化碳中所含碳元素的質量和，由此可求得生成一氧化碳的質量．

解答：解：（1）5.4g水中所含氫元素質量=5.4g×

2

18

×100%=0.6g，含0.6g氫元素的乙醇的質量=0.6g÷

1×6

46

×100%=4.6g
（2）4.6g乙醇中所含碳元素質量=4.6g×

12×2

46

×100%=2.4g
設生成一氧化碳的質量為x，則生成二氧化碳的質量為11.8g-5.4g-x
x×

12

28

×100%+（11.8g-5.4g-x）×

12

44

×100%=2.4g
解得x=4.2g
答：（1）參加反應的乙醇的質量為4.6g；（2）生成一氧化碳的質量為4.2g．

點評：反應變化前后元素種類不變、元素質量不變，此為解答此題所應明確的基本規律．