Question

【題目】膽礬（CuSO45H2O）在工農業生產中有廣泛的用途。實驗室利用廢舊電池的銅帽（主要含銅和鋅）為原料制備膽礬。實驗流程如圖所示：

查閱資料：氧化鋅能溶于氫氧化鈉溶液。

（1）廢舊電池銅帽的表面常有油污，可用洗潔精預先除去，洗潔精在除去油污的過程中起______作用。

（2）“堿溶”步驟中，為加快反應速率可采取多種措施，如攪拌、______等。

（3）“酸溶”時，發生反應的化學方程式是______。

（4）“灼燒”完全（已充分反應）的判斷依據是______。

Answer 1

【答案】乳化 加熱或增大氫氧化鈉溶液的濃度 CuO+ H2SO4 =CuSO4+H2O 固體質量不再增加

【解析】

（1）根據洗潔精在除去油污的過程中起乳化作用進行分析；

（2）根據增大反應速率的因素進行分析；

（3）根據氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水進行分析；

（4）根據銅和氧氣加熱生成氧化銅，鋅和氧氣加熱生成氧化鋅進行分析。

（1）洗潔精在除去油污的過程中起乳化作用；

（2））“堿溶”步驟中，為加快反應速率可采取多種措施，如攪拌、加熱或增大氫氧化鈉溶液的濃度等；

（3）氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水，化學方程式為：CuO+ H2SO4 =CuSO4+H2O；

（4）銅和氧氣加熱生成氧化銅，鋅和氧氣加熱生成氧化鋅，所以“灼燒”完全（已充分反應）的判斷依據是：固體質量不再增加。