Question

（3分）為測定石灰石樣品中碳酸鈣的含量，小明取25 g石灰石樣品與一定質量的14.6%的稀鹽酸恰好完全反應，將反應所得混合物蒸干得到固體27.2 g（不含結晶水，假設樣品中的雜質既不與稀鹽酸反應）。試計算：
（1）參加反應的鹽酸的質量。
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的含量。

Answer 1

100g    80%

樣品中雜質的質量為x，質量反應消耗鹽酸的為y；生成二氧化碳的質量為
CaCO₃ +  2HCl  ====  CaCl ₂ + CO₂↑ + H₂O
100     73          111     44   
25g-x  14.6%y       27.2g-x  
X="5g" ……………………………………………………………………………………1分
y=100g……………………………………………………………………………………1分
CaCO ₃% = ……………………………………………………1分