Question

【題目】某燃料X在7.2g氧氣中燃燒，得到9.2g混合氣體(可能含有一氧化碳、二氧化碳、水蒸氣),化學興趣小組的同學利用下圖所示裝置驗證混合氣體的成分.

資料：①濃硫酸具有吸水性．

②濃氫氧化鈉溶液能吸收二氧化碳．

（1）通過混合氣體后，A裝置增重4.5g，說明混合氣體中含有 ______ ．

（2）D裝置的作用是 _________ ．

（3）當觀察到________，證明混合氣體中有CO．

（4）酒精燈火焰上加網罩的目的是_________.

（5）實驗結束后，同學們稱量B、C裝置共增重3.3g，根據以上數據可確定燃料X中所含元素有_______，各元素質量比為 ______

Answer 1

【答案】水蒸氣（或H2O） 檢驗二氧化碳是否完全被吸收了 玻璃管內紅色固體逐漸變為黑色，F裝置逐漸變渾濁 集中火焰，提高溫度 C、H m（C）:m（H）=3：1

【解析】

（1）濃硫酸有吸水性，濃硫酸增重說明吸收了水，因此混合氣體中含有水蒸氣；

（2）二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁。D裝置的澄清石灰水可以檢驗氫氧化鈉溶液是否吸收盡二氧化碳，便于對一氧化碳與氧化鐵產生的二氧化碳檢驗；

（3）一氧化碳具有還原性，可以和氧化鐵反應產生鐵和二氧化碳，當觀察到的現象是紅色固體變成黑色，F中石灰水變渾濁，證明混合氣體中有CO；

（4）E處酒精燈上方加網罩的作用是集中火焰，提高酒精燈火焰的溫度；

（5）B、C裝置可以吸收二氧化碳，增重的質量即為二氧化碳的質量，所以生成二氧化碳的質量為3.3g，A裝置增重4.5g說明產生水蒸氣的質量為4.5g，混合氣體質量為9.2g，其中水蒸氣4.5g、二氧化碳3.3g，則生成一氧化碳的質量＝9.2g-4.5g-3.3g=1.4g，4.5g水中氫元素的質量=，3.3g二氧化碳中碳元素的質量=，一氧化碳中碳元素的質量=，根據質量守恒定律，燃料M的質量為9.2g-7.2g=2.0g，碳元素和氫元素的質量和=0.6g+0.9g+0.5g=2.0g，所以M中不含有氧元素，只含有碳、氫元素，兩種元素的質量比為：（0.9g+0.6g）：0.5g=3：1。