Question

【題目】海水中含有豐富的鎂，目前世界上生成的鎂60%來自于海水．分離出食鹽的海水稱作苦鹵水，其中含有豐富的MgCl2 ． 工業上以苦鹵水為原料制取金屬鎂的流程如圖：
（1）寫出沉淀槽中發生反應的化學方程式 ， ．
（2）Y與Z反應后的產物溶于水可得X溶液，從而實現了Y的循環利用，則Z的化學式為 ， X溶液的名稱是
（3）烘干后得到的MgCl2中可能含有的雜質是 ．

Answer 1

【答案】
（1）CaO+H2O═Ca（OH）2；MgCl2+Ca（OH）2═CaCl2+Mg（OH）2↓
（2）H2；鹽酸
（3）氯化鈣
【解析】解：（1）貝殼（主要成分是碳酸鈣）高溫煅燒生成氧化鈣，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，氯化鎂與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和氫氧化鎂沉淀，沉淀槽中發生反應的化學方程式：CaO+H2O═Ca（OH）2；MgCl2+Ca（OH）2═CaCl2+Mg（OH）2↓；（2）氯化鎂電解為分解反應，產物為鎂和氯氣，單質Y為氯氣，氯氣和氫氣反應生成氯化氫，氯化氫溶于水形成鹽酸溶液故Z是氫氣；（3）氫氧化鈣如果過量，氫氧化鈣與鹽酸反應生成氯化鈣，烘干后得到的MgCl2中可能含有的雜質是氯化鈣． 答案：（1）CaO+H2O═Ca（OH）2；MgCl2+Ca（OH）2═CaCl2+Mg（OH）2↓；（2）H2；鹽酸；（3）氯化鈣．
（1）根據貝殼（主要成分是碳酸鈣）高溫煅燒生成氧化鈣，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，氯化鎂與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和氫氧化鎂沉淀解答；（2）根據氯化鎂電解為分解反應，產物為鎂和氯氣，氯氣和氫氣反應生成氯化氫解答；（3）根據氫氧化鈣如果過量，氫氧化鈣與鹽酸反應生成氯化鈣解答．