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精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情
取0.1mol碳酸鈣高溫分解，一段時間后停止加熱，測得剩余固體中鈣元素的質量分數為50%．則下列判斷正確的是（　　）
A．生成了2g二氧化碳B．生成了0.1mol氧化鈣
C．剩余固體質量為5gD．剩余碳酸鈣質量為8g
由于0.1mol碳酸鈣的質量是0.1mol×100g/mol=10g，所以鈣元素的質量為10g×
40
100
=4g；則反應后固體的質量為：
4g
50%
=8g，所以生成的二氧化碳質量是10g-8g=2g；
設生成氧化鈣的質量是x
CaCO3
高溫
.
CaO+CO2↑
56 44
x 2g
56
x
=
44
2g

x=2.55g 這些氧化鈣的物質的量為
2.55g
56g/mol
=0.05mol
根據以上分析可知A選項正確，BCD錯誤
故選A
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

完全中和20g氫氧化鈉溶液，用去質量分數為25%的稀硫酸4.9g．求氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

已知氫氧化鋁能溶解在過量的氫氧化鈉溶液中生成偏鋁酸鈉（NaAlO2）溶液，有關化學方程式為：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．現有160.0g某無色溶液，可能含有鹽酸、硫酸鎂、硝酸鉀、硫酸銅、氯化鋁、碳酸鈉中的一種或數種．取100.0g該溶液于燒杯中，往其中逐滴加入20.0%的NaOH溶液，產生沉淀的質量與加入NaOH溶液的質量關系如圖所示．
（1）推斷在該溶液中一定存在的物質是______，一定不存在的物質是______．
（2）計算原溶液中一種溶質的質量分數．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

為確定某碳酸鈉樣品（只含有少量硫酸鈉雜質）中所含碳酸鈉的質量分數，可進行如下實驗：稱取樣品100.0克，加水溶解，在該溶液中加入過量的鹽酸使溶液呈明顯的酸性，再加入過量氯化鋇溶液，過濾、洗滌沉淀，并將沉淀烘干，稱量沉淀，其質量為12.50克．
請回答：
（1）溶液用鹽酸酸化的原因是______
（2）氯化鋇溶液需要過量的原因是______
（3）判斷氯化鋇是否已過量的方法是______
（4）計算樣品中含Na2CO3的質量分數．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

把26g含有SiO2雜質的碳酸鈣在高溫下加熱到質量不變，冷卻后為17.2g，原物質中含碳酸鈣______%，最后所得固體由______組成．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

今有由鐵粉、Fe2O3粉及CuO粉末組成的混和物，跟2摩/升的H2SO4110毫升完全反應后得氫氣896毫升（標況）．將反應物過濾，濾渣經干燥，冷卻后稱量為1.28克．濾液中的金屬離子全部是Fe2+，將濾液稀釋至200毫升，再從中取出50毫升，向其中逐滴加入1摩爾/升的NaOH溶液，邊加邊振蕩，當加至20毫升時溶液開始出現沉淀．求：
（1）原混合物中的CuO多少克？
（2）Fe2O3是多少克？
（3）稀釋后的200毫升濾液中Fe2+的摩爾濃度是多少？
（原子量Cu：64Fe：56O：16H：1S：32）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

向一密閉容器內充入某混合氣體．用電火花點燃，恰好能完全反應．此混合氣體可能是由H2、CO、O2中的二種或三種混合而成．
（1）若此混合氣體由兩種氣體混合而成，則可能有以下二種情況：
①由H2、O2混合而成，則H2分子與O2分子的個數之比為______．
②由CO、O2混合而成，則CO與O2分子的個數之比為______．
（2）若此混合氣體肯定由32gO2和其它二種氣體組成，試討論：
①若此混合氣體總質量為62克，則H2、CO、O2三者的質量之比為：______．
②若混合氣體總質量不作規定，則H2、CO、O2三者的質量之比為：______．
③在混合氣體總質量不作規定且O2的質量為32克的情況下，混合氣體中其它二種氣體質量的取值范圍為______，CO與H2兩者的質量之間的關系是______．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

實驗室需要用一定量的高錳酸鉀制取9.6g氧氣做實驗，求：參加反應的高錳酸鉀質量為多少？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

市售某發酵粉的包裝袋上有如圖所示說明：
稱取該發酵粉5.4g放入燒杯中，再滴加稀鹽酸至溶液顯酸性，共用去稀鹽酸25.4g，得到的液態混合物質量為28.6g（忽略C02在水中的溶解，雜質溶于水但不與稀鹽酸反應放出氣體）．
（1）生成的C02的質量為______g．
（2）通過計算，判斷該發酵粉中Na2C03的質量分數是否與包裝說明相符（計算結果精確0.1%）？
可能需要的相對原子質量：Na（23）、C（12）、O（16）、H（I）、Cl（35.5）．

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同步練習冊答案
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