Question

【題目】某校化學興趣小組，在實驗室里用二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣并進行有關氯氣性質的實驗探究（如圖所示）。

【查閱資料】
Ⅰ．氯氣（Cl2）是一種黃綠色的有毒氣體，能溶于水，并能與水反應：Cl2+H2O═HCl（鹽酸）+HClO（次氯酸）．
Ⅱ．氯氣溶于水所得的溶液成為氯水，氯水除了具有消毒作用，HClO（次氯酸）還具有漂白作用．
III．稀鹽酸和二氧化錳不發(fā)生反應
IV．氯氣能與氫氧化鈉溶液反應
回答下列問題：
（1）A 中m 管的作用是
（2）A中是制取氯氣的發(fā)生裝置，除生成氯氣外還有氯化錳（＋2價）和一種常見氧化物，請寫出其化學方程式 ．
（3）若進入裝置D中的氯氣是純凈干燥的，則裝置B（飽和氯化鈉溶液）的作用是 ， 裝置C中盛有的溶液是。
（4）裝置E（石蕊溶液）顏色變化為紫色變?yōu)?/span> ， 最終變?yōu)?/span>。
（5）①裝置F的作用是。
②實驗裝置G（氫氧化鈉溶液）作用是。
③通過無數(shù)次實驗和計算發(fā)現(xiàn)，取含溶質146克的濃鹽酸和足量的二氧化錳反應，得到的氯氣為 。
A.小于71克 B.等于 71克 C.大于71克 D.等于35.5克

Answer 1

【答案】
（1）平衡外界大氣壓強
（2）MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O
（3）除去氯氣中的HCl,濃硫酸
（4）紅色,無色
（5）用作安全瓶,處理尾氣,防止尾氣污染空氣,A
【解析】解：（1）A 中m 管可以平衡外界大氣壓強，保證濃鹽酸順利留下；（2）二氧化錳與濃鹽酸在加熱的條件下生成氯化錳、氯氣和水，化學方程式為：MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O；（3）飽和氯化鈉溶液可以吸收并除去氯氣中的氯化氫氣體，同時防止氯氣溶解，若進入裝置D中的氯氣是純凈干燥的，裝置C中盛有濃硫酸起干燥作用；（4）氯氣溶于水所得的溶液成為氯水，顯酸性，可使紫色石蕊溶液變紅色，HClO（次氯酸）還具有漂白作用，所以最終由紅色變?yōu)闊o色；（5）①裝置F是防止G中液體倒吸的安全瓶；②由于氯氣有毒，所以用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，防止尾氣污染空氣；③根據方程式146克氯化氫完全反應可得71g氯氣，二氧化錳在加熱條件下只能氧化濃鹽酸，與稀鹽酸不反應，隨著反應的進行，氯化氫不斷消耗及揮發(fā)，使?jié)恹}酸變成稀鹽酸，反應停止，氯化氫不能反應完，所以產生的氯氣小于71g。
所以答案是：（1）平衡外界大氣壓強；（2）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（3）除去氯氣中的HCl；濃硫酸；（４）紅色；無色；（５）用作安全瓶；處理尾氣，防止尾氣污染空氣；Ａ．
【考點精析】掌握書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式和根據化學反應方程式的計算是解答本題的根本，需要知道注意：a、配平 b、條件 c、箭號；各物質間質量比=系數(shù)×相對分子質量之比．