Question

【題目】金屬在生產和生活中有著廣泛應用，回答下列與金屬有關的問題。

（1）下列金屬制品在應用中，利用金屬導熱性的是_____。

a.金屬硬幣 b.銅制火鍋 c.鋁制導線

（2）鋁比鐵活潑，但鋁在空氣中比鐵穩定，其原因是_____。

（3）合金是重要的金屬材料。如圖中能表示錫鉛合金的是_____（選填“a”“b”或“c”）。

（4）鎂鋁合金被譽為“21世紀綠色金屬結構材料”。鎂，鋁按其一定比例熔合后冷卻可得到一種儲氫合金材料Mg17Al12，完全吸收氫氣后得到MgH2和Al，該反應的化學方程式為_____。

（5）鐵礦石有多種，如赤鐵礦（主要成分Fe2O3）和磁鐵礦（主要成分Fe3O4）等。寫出磁鐵礦的主要成分與一氧化碳反應的化學方程式_____。

（6）某煉鐵廠要冶煉1000t含雜質3%的生鐵，需要含Fe2O380%赤鐵礦石的質量是_____t（計算結果小數點后面保留一位）。

Answer 1

【答案】b 鋁和空氣中的氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，阻礙鋁的進一步反應 a Mg17All2＋17H2＝17MgH2＋12Al 4CO＋Fe3O43Fe＋4CO2 1732.1

【解析】

（1）日常生活中，金屬的導熱性用來制造炊具；

故選：b。

（2）鋁比鐵活潑，但鋁在空氣中比鐵穩定，是因為鋁與空氣中的氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，阻礙鋁的進一步氧化，所以鋁在空氣中比鐵穩定；

故填：鋁和空氣中的氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，阻礙鋁的進一步反應。

（3）合金是重要的金屬材料。合金的熔點比組成它的金屬的熔點低，故圖中能表示錫鉛合金的是a；

故填：a。

（4）儲氫合金材料Mg17Al12，完全吸收氫氣后得到MgH2和Al，實際就是Mg17Al12與氫氣反應生成MgH2和Al，反應的化學方程式是；

故填：。

（5）磁鐵礦的主要成分是四氧化三鐵，它與一氧化碳反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式是

故填：。

（6）根據生鐵中鐵的質量，計算出所需氧化鐵的質量，最后再計算出赤鐵礦石的質量；

解：①1000t含雜質3%的生鐵中鐵的質量=1000t×（1-3%）=970t；

②設生成970t鐵需要氧化鐵的質量是x

X=1385.7t

③需要含Fe2O380%赤鐵礦石的質量=1385.7t÷80%=1732.1t

故填：1732.1t。