Question

某學生為證明濃鹽酸具有揮發性和碳酸具有不穩定性，設計了如下實驗：
（1）將石灰石和濃鹽酸反應產生的氣體通入紫色石蕊試液，來證明濃鹽酸的揮發性．
（2）將上述已變紅的石蕊試液加熱煮沸．就可證明碳酸已分解．試分析實驗設計的是否合理．并說明理由：
實驗（1）    ．
實驗（2）    ．

Answer 1

【答案】分析：主要依據濃鹽酸的揮發性和碳酸的不穩定性進行解題．
解答：解：（1）因為石灰石和濃鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，生成的二氧化碳也可以使紫色石蕊試液變紅，所以此實驗設計不合理；
（2）因為濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體也可以使紫色石蕊試液變紅，加熱后氯化氫氣體會逸出，使得變紅的石蕊試液重新變為紫色，所以此實驗設計也不合理．
故答案為：（1）不合理，石灰石和濃鹽酸反應生成的二氧化碳也可以使紫色石蕊試液變紅；
（2）不合理，變紅的石蕊試液加熱煮沸紅色變為紫色，也有可能是實驗（1）中的氯化氫氣體加熱逸出所導致．
點評：熟練掌握濃鹽酸的揮發性和碳酸的不穩定性的知識．此題重點考查實驗設計的嚴密性，這是一個難點也是考試的重點．