Question

（12分）已知某純堿試樣中含有NaCl雜質，為測定試樣中純堿的質量分數，可用下圖中的裝置進行實驗。主要實驗步驟如下：

①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性
②將a g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液
③稱量盛有堿石灰的U型管的質量，得到b g
④從分液漏斗滴入5%的硫酸，直到不再產生氣體時為止
⑤從導管A處緩緩鼓入一定量空氣
⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質量，得到c g
⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質量基本不變，為d g
請填空和回答問題：
（1）在用托盤天平稱量樣品時，如果天平的指針向左偏轉，說明        
（2）裝置中干燥管B的作用是                 
（3）如果將分液漏斗中的硫酸換成相同濃度的鹽酸，測試的結果         （填偏高、偏低或不變）
（4）步驟⑤的目的是              
（5）步驟⑦的目的是               
（6）該試樣中純堿的質量分數的計算式為                    

Answer 1

（1）樣品重，砝碼輕  
（2）防止空氣中的CO₂和水氣進行U型管中
（3）偏高     
（4）把反應產生的CO₂全部導入U型管中
（5）判斷反應產生的CO₂是否全部排出，并被U型管中的堿石灰吸收  
（6）

（1）由于稱量時左物右碼，向左偏說明樣品重，砝碼輕；
（2）U型管中的堿石灰是為了吸收反應生成的二氧化碳，但空氣中也存在二氧化碳，干燥管B的作用就是防止空氣中的二氧化碳和水分進入U型管，對結果產生誤差；
（3）由于鹽酸具有揮發性，也會隨著二氧化碳進入U型管，被誤認為是二氧化碳，所以二氧化碳的質量偏大，算出的碳酸鈉的質量也會偏大的，所以結果會偏大；
（4）由于反應完了錐形瓶中存留有二氧化碳，鼓入一定量的空氣就是將殘留的二氧化碳完全排入U型管；
（5）直到U型管的質量基本不變，說明二氧化碳已經被全部排到U型管中；
（6）設需要碳酸鈉的質量為X則：Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
106                      44
X                      d-b
列比例式：106:44=X:(d-b)
解得X=106(d-b)/44
所以試樣中純堿的質量分數的計算式為106(d-b)/44a×100%；
故答案為：（1）樣品重，砝碼輕
（2）防止空氣中的CO₂和水氣進入U型管中；
（3）偏高
（4）把反應產生的CO₂全部導入U型管中；
（5）判斷反應產生的CO₂是否全部排出，并被U型管中的堿石灰吸收；
（6）106(d-b)/44a×100%；