【題目】清華大學研究人員成功研制出一種納米纖維催化劑，可將二氧化碳轉化成液體燃料甲醇，其圍觀示意圖如圖（圖中的微粒恰好完全反應），下列說法正確的是（ ）
A. 丁的化學式為H2O，該反應為復分解反應
B. 參加反應的甲與乙的質量比為3:1
C. 甲是單質，乙、丙、丁均為氧化物
D. 該反應體現了化學反應中分子可分，原子不可再分
【答案】D
【解析】
解：由題目信息和質量守恒定律可知，該反應的方程式為：二氧化碳和氫氣在催化劑作用下反應生成甲醇和水的化學方程式為：CO2+3H2
CH3OH+H2O；
A、由上述分析可知，丁的化學式為H2O，反應物有一種物質是單質，不符合復分解反應的特點，故A不正確；
B、由上述反應可知，參加反應的甲與乙兩物質的質量比為（2×3）：（12+16×2）=3：22，不是3：1，故B不正確；
C、由微粒的構成可知，甲是單質，乙、丁均為氧化物，丙為有機物，故C不正確；
D、由微粒的變化可知，該反應前后分子的種類發生了變化，原子的種類不變，體現了化學反應中分子可分，原子不可再分，故D正確。
故選D。
文敬圖書課時先鋒系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D中都含有地殼中含量最多的元素，它們之間的關系如圖所示，一表示物質間可以相互反應，→表示一種物質可以轉化成另一種物質。B可用于光合作用，A→D放熱反應。
（1）B在生活中的用途是______。
（2）C的化學式為________。
（3）A→D反應的化學方程式是_______，基本反應類型是______
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】小紅對鐵的銹蝕進行如下探究：室溫時，將包有樣品的濾紙包用大頭針固定在橡膠塞上，迅速塞緊，裝置如圖。觀察到量筒內的水沿導管慢慢進入廣口瓶(凈容積為146mL)。當溫度恢復至室溫，且量筒內水面高度不變時讀數(此時瓶內氧氣含量近似為零)。記錄量筒起始讀數和最終讀數以及所需時間如下表。
序號 | 樣品組成 | 量筒起始讀數/mL | 量筒最終讀數/mL | 所需時間/min |
① | 1g鐵粉、0.2g碳和10滴水 | 100 | 70 | 約120 |
② | 1g鐵粉、0.2g碳、10滴水和少量NaCl | 100 | 70 | 約70 |
③ | _______ |
(1)實驗①和②說明NaCl可以_________(填“加快”或“減慢”)鐵銹蝕的速率。
(2)實驗開始后，廣口瓶內溫度有所上升，說明鐵的銹蝕過程是_________(填“放熱”或“吸熱”)過程。
(3)實驗①和③是探究碳對鐵銹蝕速率的影響，請在表格空白處填寫實驗③的樣品組成。
(4)該裝置還可用于測量空氣中氧氣的含量，根據上述數據計算氧氣的體積含量是__________(精確到0.1)。
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【題目】某工廠排放的工業廢水中含有硫酸亞鐵和少量硫酸銅。下圖是從該廢水中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體的主要流程，請回答下列問題：
（1）工業廢水中加入鐵粉后發生反應的化學方程式為________。
（2）操作I名稱為_______；玻璃棒在該操作中的用途為________。
（3）進行操作I前加入稀硫酸的目的是__________ ，能否用稀鹽酸代替?（填“能”或“不能”），原因是________。
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【題目】根據下國所給的儀器和實驗用品，回答相關問題：
（1）儀器A的名稱是_________________。
（2）用氯酸鉀和二氧化錳混合制取氧氣時，反應的化學方程式為_________________，組裝一套發生并導出氧氣的裝置，應選取的儀器和用品是A_________________K（請補齊編號）。二氧化錳在該反應發生前后的質量和_________________不會發生沒變。
（3）實驗室制取CO2的化學方程式為_________________，若要組裝一套能控制該反應發生和停止的發生裝置，則可選擇的儀器和用品是_________________（填編號）；若用L裝置收集CO2，則氣體應從_______口（填“a”或“b）通入，驗滿的方法是______________。
（4）組裝一套制取少量蒸餾水的簡易裝置，需要用到A、C、D、E、F、G，制取時，D中需加入幾顆沸石，目的是____________，E中需裝入冷水，起_______________作用。
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【題目】某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”，將學生分成若干小組，在老師引導下開展探究活動．以下是教學片段，請你參與學習并幫助填寫空格（包括表中空格）．
（演示實驗）將一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中．
（學生板演）該反應的化學方程式 ．
（提出問題）實驗中未觀察到明顯現象，部分同學產生了疑問：反應后溶液中溶質是什么呢？
（假設猜想）針對疑問，太家紛紛提出猜想．甲組同學的猜想如下：
猜想一：只有Na2SO4猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙組同學對以上猜想提出質疑，認為有一種猜想是不合理的．不合理的猜想是 ．
（實驗探究）（1）丙組同學取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO4溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有 ．
（2）為了驗證其余猜想，各學習小組利用燒杯中的溶液，并選用老師提供的pH試紙、銅片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，進行如下三個方案的探究．
實驗方案 | 測溶液pH | 滴加Na2CO3溶液 | 滴加BaCl2溶液 |
實驗操作 |
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實驗現象 | 試紙變色，對比比色卡，pH＜7 | 有氣泡產生 | 產生白色沉淀 |
實驗結論 | 溶液中有H2SO4 | 溶液中有H2SO4 | 溶液中有H2SO4 |
（得出結論）通過探究，全班同學一致確定猜想二是正確的．
（評價反思）老師對同學們能用多種方法進行探究，并且得出正確結論給予肯定．同時指出（實驗探究）（2）中存在兩處明顯錯誤，請大家反思．同學們經過反思發現了這兩處錯誤：
（1）實驗操作中的錯誤是 ．
（2）實驗方案中也有一個是錯誤的，錯誤的原因是 ．
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【題目】某工廠產生的燒渣(主要含FeO、Fe2O3，還有少量SiO2)，常用于制取補血劑FeCO3和一種顏料鐵紅Fe2O3，其工藝流程如下：(已知SiO2不溶于水，也不與酸反應)
(1)燒渣在浸取前要研磨成粉末狀，其目的是_________。
(2)用稀硫酸浸取燒渣時發生的化學反應都屬于________反應(填寫基本反應類型)。
(3)在濾液中加入適量Fe時發生的化合反應的方程式為_______。
(4)若在實驗室中進行操作①，該操作主要包括___、降溫結晶、過濾等，其中兩次操作中都用到的玻璃儀器是________，得到的(NH4)2SO4晶體在農業上可以用作____。
(5)操作②中得到的X可以循環利用，則X為____。
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【題目】中國科學院某研究小組設計了一種高性能鋰空氣電池，其反應原理可表示為：Li+O2
Li2O2，已知鋰元素在化合物中顯+1價，下列說法錯誤的是
A. 反應物鋰是金屬單質
B. 該反應中MnO2是催化劑
C. Li2O2中氧元素的化合價顯-2價
D. 該反應是化合反應
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】有人用經過粉碎的含較多雜質的粗銅，通過下列步驟制取硫酸銅晶體。
（1）若步驟①灼燒溫度過高會產生副產物氧化亞銅（銅為+1價） ，其化學式為_________。
（2）步驟②中，銅與稀硫酸不能直接發生置換反應的原因是_________。
（3）寫出步驟②中氧化銅與稀硫酸反應的化學方程式： _________。
（4）反應途徑I和II，分別有下列反應發生：
途徑I：2Cu+O2+2H2SO4
=2CuSO4+2H2O
途徑II：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O
請選擇你認為更適合于實際應用的途徑，并說明理由：________。
（5）根據下圖，步驟④的結晶方法是_________。
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