Question

【題目】)某研究性學習小組通過鐵與鹽酸反應的實驗，研究影響反應速率的因素(鐵的質量相等，鐵塊的形狀一樣，鹽酸均過量)，甲同學設計實驗如下表：

請回答：

(1)寫出鐵與鹽酸反應的化學方程式：__________________。

(2)實驗①和③是研究_____________________ 對鐵與鹽酸反應速率的影響；欲探究溫度對鐵與鹽酸反應速率的影響，應選擇的實驗是_______(填實驗編號)；已知實驗①和②中，②的反應速率較快，你認為其原因可能是_______________。

(3)若四組實驗均以收集到500 mL(已轉化為標準狀況下)氫氣為標準，則上述實驗中還需要測定的數據是_________________。

(4)用一定量的質量分數為15％的稀鹽酸制取氫氣，為了減小反應速率，可加適量的水稀釋，產生氫氣的總質量將_______(選填“減小”“不變”或“增大”)。

Answer 1

【答案】 Fe+2HCl =FeCl2+H2↑ 鹽酸的質量分數 ①和④ 鐵粉的表面積大，與鹽酸的接觸面積大 收集500 ml氫氣所需的時間 不變

【解析】（1）鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，化學方程式為：Fe+2HCl =FeCl2+H2↑；

（2）實驗①和③變量是鹽酸的質量分數，所以研究鹽酸的質量分數對鐵與鹽酸反應速率的影響；實驗①和④變量是溫度，所以探究溫度對鐵與鹽酸反應速率的影響；實驗①和②變量是接觸面積，②的反應速率較快，因為鐵粉的表面積大，與鹽酸的接觸面積大。

（3）要比較反應的速率，可以用得到相同量的產物所需的時間進行比較；

（4）用一定量的質量分數為15％的稀鹽酸制取氫氣，加適量的水稀釋，過程中氯化氫的質量不變，所以產生氫氣的總質量將不會變化。