Question

【題目】化學調研小組的同學用氫氧化鈉和稀鹽酸探究中和反應，請你參與以下探究：

（1）甲組同學取少量的氫氧化鈉溶液于燒杯中，用酸度計測該溶液的pH，同時插入一支溫度計，測量溶液的溫度（如右圖所示）．用膠頭滴管吸取稀鹽酸，逐滴加入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，邊滴加邊攪拌。此時可觀察到的現象是：酸度計上顯示的數據逐漸_______（選填“增大”、“喊小”或“不變”），溫度計上顯示的數據逐漸升高，由此可知，酸和堿的中和反應屬于_______（選填“吸熱”或“放熱”）反應，

（2）鹽酸和氫氧化鈉反應的化學方程式___________。酸堿發生中和反應的微觀實質是__________。

（3）丙組同學用另外一瓶氫氧化鈉溶液進行實驗時，當往燒杯中滴加稀鹽酸時，發現有少量的氣泡冒出，小組同學根據這一現象進行討論，一致認為其原因可能是氫氧化鈉溶液已經變質，用化學方程式表示該氫氧化鈉變質的原因________________，為了除去氫氧化鈉溶液中變質產生的碳酸鈉，你認為可選用的物質是_________（填字母）

A 稀鹽酸 B 氫氧化鈣溶液 C 氯化鈣溶液 D 氯化鈉溶液

（4）丁組同學借助酚酞試液來判斷氫氧化鈉溶液能與稀鹽酸發生中和反應，在燒杯中加入氫氧化鈉溶液后，滴幾滴酚酞溶液，然后加入稀鹽酸，最后溶液為無色，小金認為溶液顯中性，小東認為不一定，小東同學設計了實驗進行驗證，結果否定小金的結論：請寫出小東設計的實驗（要求寫出操作、現象、結論）： ___________。

Answer 1

【答案】減小 放熱 酸中的氫離子與堿中的氫氧根離子反應生成水 B 取樣，加入碳酸鈣（或滴加碳酸鈉溶液），有氣泡產生，則鹽酸過量，溶液顯酸性。（所加試劑合理即可，如可用紫色石蕊溶液、pH試紙等等）

【解析】

根據酸和堿發生的中和反應、酸的化學性質、氫氧化鈉變質進行分析。

（1）可觀察到的現象是：酸度計上顯示的數據逐漸喊小；溫度計上顯示的數據逐漸升高，由此可知，酸和堿的中和反應屬于放熱反應。

（2）鹽酸和氫氧化鈉反應的化學方程式；酸堿發生中和反應的微觀實質是酸中的氫離子與堿中的氫氧根離子反應生成水。

（3）氫氧化鈉變質生成碳酸鈉，化學方程式；為了除去氫氧化鈉溶液中變質產生的碳酸鈉，可選用的物質是適量的氫氧化鈣溶液，故選B。

（4）小東設計的實驗：取樣，加入碳酸鈣（或滴加碳酸鈉溶液），有氣泡產生，則鹽酸過量，溶液顯酸性。