Question

（2013?松江區三模）在化學實驗室，小明發現一瓶沒有密封好的NaOH已經結塊．
[提出問題]結塊后的固體成分是什么？
[猜想與假設]
用化學方程式表示氫氧化鈉在空氣中發生的反應：

CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O

．
猜想一：固體為碳酸鈉．
猜想二：固體為

氫氧化鈉和碳酸鈉

．
[查閱資料]Na₂CO₃溶液pH＞7，BaCl₂溶液pH=7，
Ca（NO₃）₂溶液pH=7，CaCl₂溶液pH=7，
[進行實驗]從瓶中取出一定量的固體，加入足量水溶解，再將溶液分三等份分別加入A、B、C三種試劑，進行如下實驗．
[實驗分析]根據實驗現象，可判斷出結塊固體中一定有碳酸鈉，請寫出不同類別的三種試劑：A

鹽酸

．B

氫氧化鈣溶液

．C

氯化鈣溶液

．
[實驗設計]為進一步確定固體的成分，小明從實驗室里選了兩種試劑，先向樣品中加入過量的

氯化鈣

溶液，然后過濾，再向濾液中加入

酚酞試液

，現象是

溶液變紅

，于是判斷出結塊固體中一定還有氫氧化鈉．

Answer 1

分析：根據已有的知識進行分析，氫氧化鈉容易與二氧化碳反應生成碳酸鈉而變質，碳酸鈉溶液遇酸化氣，能與含有可溶性鈣離子的物質反應生成碳酸鈣沉淀，據此解答即可．

解答：解：（猜想與假設）氫氧化鈉容易和二氧化碳發生反應而生成了碳酸鈉和水，故填：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；
猜想二：氫氧化鈉可能部分變質，故固體中含有氫氧化鈉和碳酸鈉，故填：氫氧化鈉和碳酸鈉；
實驗分析：實驗證明，一定含有碳酸鈉，依據碳酸鈉的性質，碳酸鈉能與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，能與氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀，能與氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀，故選用的試劑可以是鹽酸、氫氧化鈣和氯化鈣，故填：鹽酸，氫氧化鈣溶液，氯化鈣溶液；
實驗設計：要證明含有氫氧化鈉，需要排除碳酸鈉對氫氧化鈉的干擾，可以加入氯化鈣溶液使碳酸鈉轉化生成碳酸鈣沉淀，然后加入酚酞試液，如果酚酞變紅，說明含有氫氧化鈉，故填：氯化鈣，酚酞試液，溶液變紅．

點評：本題考查了變質物質成分的推斷，完成此題，可以依據物質的性質進行，書寫反應的化學方程式要注意配平．