Question

（2011年湖南邵陽，30題）化學課上，老師向盛有少量碳酸鈉溶液的試管中加入一定量的澄清石灰水，出現了白色沉淀，反應的化學方程式是Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH。據此現象，老師提出如下問題，請回答：
（1）反應后溶液中溶質是什么？
小明認為有以下四種情況，請你替他補充完整：
情況①：                    
情況②：NaOH和Na₂CO₃
情況③：NaOH和Ca(OH)₂
情況④：NaOH、Na₂CO₃和Ca(OH)₂
小紅認為只有三種情況，其中情況   （填序號）不可能，理由是                  。
（2）為了進一步確定反應后溶液的成分，小強設計了如下實驗方案：

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
取少量溶液于試管中，滴加過量稀鹽酸	無明顯現象	情況        （填序號）不可能
另取少量溶液于試管中，加入		情況③正確

 
同學們的回答，得到了老師滿意的贊賞。

Answer 1

（1）只含氫氧化鈉    ④      Na₂CO₃和Ca(OH)₂不能共存
(2)②   碳酸鈉溶液      有白色沉淀產生

（1）碳酸鈉和氫氧化鈣反應可以生成碳酸鈣和氫氧化鈉，所以在反應后的溶液中一定含有氫氧化鈉；而小明提出的第四種假設不可能，因為碳酸鈉可以和氫氧化鈣生成碳酸鈣沉淀；
（2）碳酸鈉可以和鹽酸反應生成了二氧化碳氣體，而題干中在加入鹽酸后沒有明顯現象，說明在溶液中不含碳酸鈉，即情況②是不可能的；要證明情況③是正確的，則由于氫氧化鈣可以和碳酸鈉溶液反應生成白色沉淀，所以在這里可以加入碳酸鈉溶液來根據實驗現象來判斷是否含有氫氧化鈣．
故答案為：（1）NaOH；④；Na₂CO₃和Ca（OH）₂能發生反應生成沉淀；
（2）

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
取少量溶液與試管中，加入過量的稀鹽酸	無明顯現象	情況②（填序號）不可能
另取少量溶液于試管中，加入碳酸鈉溶液	生成了白色沉淀	情況③正確