Question

【題目】(8分)某化學(xué)小組的同學(xué)們使用下列裝置探究氣體的制取和性質(zhì)：請回答問題：

（1）A中制取氣體的化學(xué)方程式為 ；驗證生成的氣體所發(fā)生的反應(yīng)方程式為 。

（2）B中，將二氧化碳?xì)怏w緩緩的倒入放有燃著蠟燭的燒杯中，觀察到的現(xiàn)象是：下層的蠟燭先熄滅，上層的蠟燭后熄滅。說明二氧化碳具有 性質(zhì)。

（3）小明在做鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，為了防止集氣瓶壁炸裂，正確的操作是

。

（4）小明對鐵絲在氧氣中燃燒為什么會火星四射進行探究。他將鎂和不同含碳量的鐵絲(鎂和鐵直徑均為0.4mm)放入氧氣中燃燒，并將現(xiàn)象記錄在下表中。

物質(zhì)	鎂	含碳0.05％的鐵	含碳0.2％的鐵	含碳0.6％的鐵
燃燒時 的現(xiàn)象	劇烈燃燒，發(fā)出 耀眼白光，無火星	劇烈燃燒 極少火星	劇烈燃燒 少量火星	(未填)

①你認(rèn)為表中未填的實驗現(xiàn)象是 。

②造成鐵絲在氧氣中燃燒時火星四射的主要原因是 。

Answer 1

【答案】1）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O

（2）不可燃、不支持燃燒、密度比空氣大；

（3）將燃著的細(xì)鐵絲伸入集氣瓶中央

（4）①劇烈燃燒，火星四射 ②鐵絲中含有的一定量的碳引起的

【解析】

試題分析：（1）石灰石和稀鹽酸反應(yīng)生成的是氯化鈣、二氧化碳和水：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，故用澄清的石灰水檢驗二氧化碳：CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O；

（2）二氧化碳的密度比空氣大，傾倒時，先聚集在集氣瓶的底部，然后上升慢慢的把空氣排出，二氧化碳先與下層蠟燭接觸，再與上層蠟燭接觸，故現(xiàn)象是下層蠟燭先熄滅，上層蠟燭后熄滅。該實驗說明二氧化碳密度比空氣大，二氧化碳既不能燃燒也不能支持燃燒；

（3）做鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，為了防止集氣瓶壁炸裂可將將燃著的細(xì)鐵絲伸入集氣瓶中央；

（4）對比表格現(xiàn)象可知，含碳量越高，燃燒越劇烈，火星越多；鎂不含碳，燃燒時就沒有火星，鐵含碳量少時，火星也很少，說明造成鐵絲在氧氣中燃燒時火星四射的主要原因是鐵絲中含有的一定量的碳引起的。