Question

16．水是生命之源，與生活生產關系密切．保護水環境、珍愛水資源，是每個公民應盡的責任和義務．
（1）為了防止水的污染，下列做法有利于保護水資源的是②④（填編號）．
①抑制水中所有動、植物的生長；②不任意排放工業廢水；
③大量使用化肥農藥；④生活污水經過凈化處理后再排放．
天然水中含有許多雜質，自來水生產過程中，常用過濾的方法除去水中懸浮的雜質，同時還必須進行消毒ClO₂是一種新型的自來水消毒劑，工業上用Cl₂與NaClO₂制取ClO₂．請配平下列化學方程式：□Cl₂+□NaClO₂═2NaCl+□ClO₂
（2）在化學實驗和科學研究中，水也是一種常用的試劑．水分子在特定條件下容易得到一個H⁺，形成水合氫離子（H₃O⁺）．下列對上述過程的描述不合理的是AD（填序號）．
A、氧元素發生了變化      B、微粒的組成發生了改變
C、微粒的化學性質發生了改變      D、與水分子比水合離子的電子數發生了改變．
研究人員最近發現，在一定的實驗條件下，給水施加一個弱電場，在常溫、常壓下，水可以結成冰，稱為“熱冰”．“熱冰”有許多實用價值，如開發新藥、用于納米打印機等，還可能用CD（填寫序號）．
A、代替干冰     B、防止冰川熔化      C、在室溫下制作冰雕  D、建室溫溜冰場．
（3）醫藥上可用于石膏來固定骨折部位．石膏有熟石膏（CaSO₄•$\frac{1}{2}$H₂O，一種白色粉末）和生石膏（CaSO₄•2H₂O，一種堅硬的固體）兩種，固定骨折的石膏是CaSO₄•$\frac{1}{2}$H₂O（或2CaSO₄•H₂O）（填化學式）．固定時發生反應的化學方程式為2（CaSO₄•$\frac{1}{2}$H₂O）+3H₂O═2（CaSO₄•2H₂O）．

Answer 1

分析 （1）可以根據合理利用水資源和防止環境污染方面進行分析、判斷，從而得出正確的結論；根據化學反應前后原子的種類和數量不變進行配平；
（2）根據H⁺和水結合形成水合氫離子的實質來分析；
根據題意信息：水施加一個弱電場后，在常溫、常壓下，水可以結成冰，即為“熱冰”，可知熱冰溶解過程會吸熱，具有冰的物理性質等；
（3）根據生石膏和熟石膏的性質區別以及二者之間的相互轉化關系來回答．

解答 解：（1）保護水資源的措施即不會導致水污染的做法，大量使用化肥農藥不利于保護水資源，抑制水中所有動、植物的生長會使水質變壞，從而使水受污染，故選②④；根據化學反應前后原子的種類和數量不變的原則，利用觀察法可以對化學方程式進行配平，其系數應分別為：1、2、2；
（2）H⁺和水結合形成水合氫離子的方程式為：H⁺+H₂O=H₃O⁺，根據質量守恒定律可知，元素種類沒有變化，元素化合價也沒有變化，微粒組成由分子和離子結合成為離子而發生變化，化學性質也變為酸性，但過程前后電子總數均為10電子，無變化，故選：A、D；
根據熱冰的概念和形成條件可知，熱冰實質仍然是水，故不能做代替干冰和防止冰川熔化等用途；根據熱冰的特點“在常溫、常壓下，水可以結成冰”可知在室溫下可以制作冰雕，還能建室溫溜冰場．故答案為：C、D．
（3）醫藥上可用熟石膏來固定骨折部位，熟石膏在一定的溫度下和水結合變為較大硬度的生石膏，從而起到固定作用，方程式為：2（CaSO₄•$\frac{1}{2}$H₂O）+3H₂O=2（CaSO₄•2H₂O）．
故答案為：（1）②④；1、2、2；（2）AD；CD；（3）CaSO₄•$\frac{1}{2}$H₂O（或2CaSO₄•H₂O）；2（CaSO₄•$\frac{1}{2}$H₂O）+3H₂O═2（CaSO₄•2H₂O）

點評 本題是一道綜合性很強的題目，要求學生從各個角度掌握基本知識，難度較大．本題圍繞“水”做為主題設置情景，既將環境保護與化學知識聯系起來，突出了化學STSE試題的主旨，又起到了宣傳知識，體現生產生活，提高學生實際應用知識能力．問題并不難，可要求學生考慮全面并不容易，特別針對“熱冰”這個新的概念，要牢牢抓住實質仍然是水，故不能做代替干冰和防止冰川熔化等用途．