Question

29、鈦（Ti） 因為具有許多神奇的性能而越來越引起人們的關注．化學興趣小組對Mg、Ti、
Ag的金屬活動性順序進行實驗探究．
實驗設計：同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積、等濃度的足量稀鹽酸中，觀察現象．
請回答：三種金屬加入鹽酸前都先用砂紙將表面擦光亮，其目的是：

去除金屬表面的氧化膜

．
由上述實驗現象可知三種金屬的活動性由大到小的排列順序是：

鎂鈦銀

．
用不同濃度的足量稀鹽酸反應，是否也能得出同樣結論，請說明理由：

不能，酸液的濃度會影響金屬與酸反應的速率

．

Answer 1

分析：根據金屬性活動順序表可知，金屬性越強，金屬和酸反應就越快，所以根據反應的速率就可以判斷金屬性的強弱．

解答：解：（1）用砂紙將金屬薄片的表面擦光亮，說明金屬的表面有一層保護膜，這層保護膜對反應起到一定的阻礙作用，因此要比較反應的速率就必須首先除去保護膜，故答案為：去除金屬表面的氧化膜．
（2）根據圖象可知，鎂的反應速率最快，鈦的速率相對慢一些，銀就沒有反應．因為反應速率越快，表示該金屬的金屬性就越強．故答案為：鎂 鈦 銀．
（3）比較性實驗一般采用單一變量原則，也就是說只能有一個因素可以發生變化，其他因素不能發生變化．只有這樣，我們才能斷定不同的現象是有這一個因素引起的；酸的濃度高低對反應的速率也有影響．故答案為：不能，酸液的濃度會影響金屬與酸反應的速率．

點評：學會比較性實驗的設計方法，一定遵循單一變量原則．