Question

【題目】某地一輛滿載濃硫酸的罐車翻到，導致25t溶質的質量分數為98%的濃硫酸泄漏，并向路基兩邊蔓延，接到報警后消防官兵立即趕來并用石灰漿（主要成分為氫氧化鈣）中和硫酸解除了險情。請回答：

（1）25t溶質的質量分數為98%的濃硫酸中含H2SO4的質量為_______；

（2）計算：中和泄漏的硫酸，理論上需要多少噸氫氧化鈣_______；

（3）處理一定量的硫酸，理論上既可用m1噸的氫氧化鈣粉末，也可選用m2噸的氧化鈣粉末，還可用m3噸碳酸鈣粉末，則m1、m2、 m3的數值大小關系為_______________。

Answer 1

【答案】24.5t 18.5t m3＞m1＞m2

【解析】

稀釋前后的硫酸溶液中，硫酸的質量是不變的，氫氧化鈣和硫酸反應生成硫酸鈣和水。

（1）25t質量分數為98%的濃硫酸中硫酸的質量為25t×98%=24.5t

（2）設理論上需要氫氧化鈣的質量為x

答：中和泄漏的硫酸，理論上需要約18.5噸氫氧化鈣。

（3）設一定量硫酸的質量為m，分別與m1噸氫氧化鈣粉末、m2噸氧化鈣粉末、m3噸碳酸鈣粉末恰好完全反應

m1=t

m2=t

m3=t

則m1、m2、m3的數值大小關系為m3＞m1＞m2