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根據右圖判斷，下列說法錯誤的是( )

A．NaCl和NH₄Cl的溶解度都隨溫度升高而增大

B．20 ℃時，18g NaCl加入到50 g水中，攪拌后將全部溶解

C．t ℃時，NH₄C1飽和溶液和NaCl飽和溶液溶質質量分數相等

D．將20 ℃時某NH₄Cl溶液降溫到0 ℃，其溶質質量分數一定減小了

【答案】

【解析】A、兩物質的溶解度曲線都呈“上升型”，說明兩物質的溶解度都隨溫度升高而增大；故A正確；

B、20℃時NaCl的溶解度為36g，此時100g水最多能溶解36gNaCl，因此，20℃時，18克NaCl加入到50克水中，攪拌后將全部溶解；故B正確；

C、t℃時，兩物質的溶解度相等，此時NH₄Cl飽和溶液和NaCl飽和溶液溶質質量分數相等；故C正確；

D、將20℃時某NH₄Cl溶液降溫到t℃，由于未明確溶液為飽和溶液，因此無法判斷溶質質量分數的變化；故D 不正確；

故選D ．

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

如右圖所示，是通電分解水的實驗裝置圖，請回答下列問題：
（1）根據圖中現象可知，a試管內收集到的氣體是

b試管內收集到的氣體是

．發生的化學反應的化學方程式為：

．
（2）檢驗a試管內的氣體的方法是

；檢驗b試管內的氣體的方法是

．
（3）由圖中現象判斷電池A端為

極．
（4）通過該實驗說明水是由

組成．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某�；瘜W興趣小組對金屬活動性順序等知識進行了研究．
（1）根據如圖中的實驗現象判斷，稀鹽酸里的A、B、C、D四種金屬中，在金屬活動性順序里，位于氫后面的金屬是（填字母）

．

（2）為了確定Fe、Cu、Hg三種金屬的活動性順序，興趣小組同學用鐵片、銅片、硝酸汞溶液和鹽酸四種試劑設計了下列實驗方案，其中可行的是（

）
A．Fe+HCl    Cu+HCl         Fe+Hg（NO₃）₂
B．Fe+HCl    Fe+Hg（NO₃）₂  Cu+Hg（NO₃）₂
C．Fe+HCl    Cu+HCl         Cu+Hg（NO₃）₂
D．Cu+HCl    Fe+Hg（NO₃）₂   Cu+Hg（NO₃）₂
（3）為了確定鐵、銅、銀的金屬活動性順序，同學們用到的藥品有鐵絲、銅絲、銀絲、稀硫酸和硫酸銅溶液．實驗結束后，化學興趣小組的同學欲對該實驗的廢液進行探究，請你一起參與．
[提出問題]廢液中含有什么物質？
[交流表達]
①小明通過觀察，認為廢液中一定含有硫酸銅．他觀察到的現象是

溶液顯藍色．

．
②小紅通過分析，認為廢液中一定含有硫酸亞鐵，她的依據是：

鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵，鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵．

．
[作出猜想]小華認為廢液中還可能含有硫酸．
[實驗驗證]小華同學聯想到聯想到教材上二氧化碳與水的反應相關實驗的設計，準備了abcd四朵用紫色石蕊溶液染成紫色的干燥小花．
取干燥的花a和噴上水的花b分別放入盛滿二氧化碳的兩個集氣瓶中，發現花a不變色，花b成了

紅

色；
干燥的花c噴水，花不變色，說明了二氧化碳與水反應生成

H₂CO₃

（填化學式）；
在干燥的花d滴加幾滴廢液，花d變成了

紅

色，說明廢液里含有硫酸．
通過分析與實驗，同學們得出廢液中含有硫酸亞鐵、硫酸銅和硫酸．
[反思拓展]
①小明取一條鋁片加入少量廢液中，開始時，鋁片表面沒有卻氣泡出現，一段時間后才有氣泡出現．開始時，鋁片表面沒有氣泡出現的原因是

鋁片表面有一層致密的氧化鋁薄膜，能與酸反應

．
②在分析化學反應后所得的物質成分，除了考慮生成物外還需考慮

剩余的反應物

．
[拓展應用1]①若將廢液中硫酸銅、硫酸全部轉化為硫酸亞鐵，應向廢液中加入過量的

鐵

．②反應完全后，過濾，洗滌、干燥后得到金屬固體．
A：實驗室進行過濾操作時，用到的玻璃儀器除漏斗、燒杯外，還需

玻璃棒

．
B：固體中物質為

銅、鐵

．
[拓展應用2]為比較同種金屬與不同種酸反應的速率，設計了如下實驗方案．裝置如右圖所示（夾持和固定裝置已略去）．
在兩支試管中分別加入過量的鎂條，同時將相同濃度的稀鹽酸和稀醋酸注入相應的試管中，觀察產生氫氣的速率和體積．試回答下列問題：
①鹽酸與鎂反應的化學方程式

Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑

，反應后液體質量（選填“增大”、“減小”、“不變”）

增大

．
②實驗中收集到氫氣的體積與時間的關系如圖所示．分析圖中曲線變化規律，可以得出鎂與稀鹽酸反應速率比與稀醋酸（填“快”或“慢”）

快

．
③實驗中稀鹽酸與鎂條反應時，量筒中收集到氫氣的體積比理論值高，不可能的原因是（填序號）

．
A．反應放熱；
B．試管中有氫氣殘留；
C．酸液進入試管，占據了一定體積．

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科目：初中化學 來源：2010-2011學年北京市門頭溝區中考一�；瘜W試卷（解析版） 題型：探究題

（9分）請你參與下列探究：

【問題情景】某化學實驗小組同學將鐵粉投入硫酸銅溶液中，發現生成紅色固體物質的同時有較多的氣泡放出。這一現象激發起同學們的探究欲望，生成的是什么氣體？

【提出猜想】從元素守恒的角度，放出的氣體可能是SO₂、O₂、H₂。

【查閱資料】SO₂易溶于水，它能與NaOH反應，生成Na₂SO₃。

【方案設計】依據上述猜想，實驗小組同學分別設計了如下方案：

（1）甲同學認為是O₂，則檢驗方法是____________________________________。

（2）乙同學認為是SO₂，則只需將放出的氣體通入盛有NaOH溶液的洗氣瓶中，稱量通氣前后洗氣瓶的質量。寫出SO₂與NaOH反應的化學方程式____________________。

（3）實驗小組同學合作設計了如下組合實驗方案，排除和驗證猜想的氣體。

如果放出的是O₂和H₂，你認為方案中的安全隱患是。

老師說：化學反應中，一種元素的化合價升高，肯定有元素的化合價降低，這是科學規律。丙同學根據老師這句話，說：“肯定不是 ” 。

【實驗探究】小組同學首先對裝置A進行稱量，再將收集到的氣體從a通入，過一會兒點燃B處酒精燈；一段時間后，發現表面含CuO的銅網由黑色變為光亮的紅色，B裝置的尾部有水珠生成；停止通氣，再次稱量裝置A，發現質量無增減。

結論：鐵粉與硫酸銅溶液反應時，產生的氣體是_________________。

寫出B裝置中發生化學反應的方程式_______________。

【思維拓展】

（1）由上述實驗可以推出，硫酸銅溶液中可能含有____________物質。

（2）不通過稱量，如何判斷SO₂與NaOH溶液發生了反應呢？丁同學設計了右圖所示的裝置進行實驗，發現試管內液面上升，就得出SO₂與NaOH溶液發生反應的結論。其他同學認為這一方案不嚴謹，理由是______________。要得到科學嚴謹的結論，仍利用該裝置，補做的實驗是______________。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

如右圖所示，是通電分解水的實驗裝置圖，請回答下列問題：
（1）根據圖中現象可知，a試管內收集到的氣體是______b試管內收集到的氣體是
______．發生的化學反應的化學方程式為：______．
（2）檢驗a試管內的氣體的方法是______；檢驗b試管內的氣體的方法是______．
（3）由圖中現象判斷電池A端為______極．
（4）通過該實驗說明水是由______組成．