Question

根據下表回答問題．

溫度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8
	NH4Cl	29.4	37.2	45.8	55.2	65.6	77.3

（1）40℃時，向兩個分別盛有19g NaCl和NH₄Cl的燒杯中，各加入50g的水，充分溶解后，為飽和溶液的是

氯化鈉

溶液．
（2）采用一種操作方法，將上述燒杯中的剩余固體全部溶解，變為不飽和溶液．下列說法正確的是

D

（填字母序號）
A．溶液中溶質的質量分數一定減小
B．溶質的質量不變
C．溶液的質量可能不變
D．可升高溫度或增加溶劑．

Answer 1

分析：（1）40℃時，NaCl和NH₄Cl的溶解度考慮；（2）根據不飽和溶液變為飽和溶液的方法考慮．

解答：解：（1）40℃時，NaCl的溶解度是36.6g和NH₄Cl的溶解度是45.8g，所以40℃時，50g水中最多溶解18.3g，最多溶解22.9g，所以19g NaCl和NH₄Cl的燒杯中，各加入50g的水，充分溶解后，為飽和溶液的是氯化鈉溶液；
（2）A、如果通過升高溫度由飽和溶液變為不飽和溶液，溶質質量分數是不變的，故A錯；
B、剩余固體全部溶解說明溶質的質量增加，故B錯；
C、燒杯中的剩余固體全部溶解溶質質量增加了，溶液的質量也增加，故C錯；
D、由于氯化鈉和氯化銨的溶解度都隨溫度的升高而增大，所以飽和溶液變為不飽和可以升高溫度，加入溶劑也能使飽和溶液變為不飽和溶液，故D正確．．
故選D．
故答案為：（1）氯化鈉；（2）D．

點評：解答本題關鍵是要熟記溶解度的定義，并能靈活運用溶解度定義判斷溶液是否飽和．熟悉飽和溶液變為不飽和溶液的方法．