Question

5．水是最普通、最常見的物質之一．
（1）“水”有很多種．下列“水”屬于純凈物的是D（填字母序號）．
A．河水   B．自來水   C．礦泉水   D．蒸餾水
（2）電解水可證明水由氫、氧兩種元素組成，該反應的化學方程式為2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
（3）水是重要的溶劑和化工原料．氯堿工業以飽和食鹽水為原料獲得燒堿等化工產品，反應原理為：2NaCl+2H₂O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂+Cl₂．
①20℃時，NaCl的溶解度是36g．該溫度下，飽和食鹽水中溶質與溶劑的質量比為9：25．
②燒堿可用于處理硫酸泄漏，反應的化學方程式為2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）根據水的組成分析類別；
（2）根據電解水的反應分析回答
（3）①根據溶解度的含義分析二者的質量比；
②根據氫氧化鈉與硫酸的反應分析回答．

解答 解：（1）在河水、自來水、礦泉水中產含有雜質，屬于混合物，蒸餾水是由一種物質組成的屬于純凈物；
（2）電解水生成了氫氣和氧氣，可證明水由氫、氧兩種元素組成，該反應的化學方程式為：2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
（3）①20℃時，NaCl的溶解度是36g．是指該溫度下100g水中最多溶解36g氯化鈉，所以飽和食鹽水中溶質與溶劑的質量比=36：100=9：25；
②燒堿可用于處理硫酸泄漏，是燒堿和硫酸反應生成硫酸鈉和水，反應的化學方程式為2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O．
故答為：（1）D；（2）2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．（3）①9：25；②2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O．

點評 本題所考查了的水的知識屬于課本中的基礎知識，難度不大，根據已有的知識分析解答即可．