Question

某實驗小組用圖A完成課本實驗“碳酸氫鈉與鹽酸反應的探究”后，他們發現兩種反應物的用量不同時反應后溶液中的成分也可能不同，于是他們對碳酸氫鈉與鹽酸反應后的大試管中溶液的成分進行探究，請回答以下問題：

（1）寫出圖A中大試管發生反應的化學方程式：　　；

寫出小試管中發生反應的化學方程式：　　；

（2）若實驗室制二氧化碳應選裝置　　（填B或C），藥品為：　　（填名稱）：

【提出假設】小組成員認為A中大試管的溶液的溶質只能存在三種情況：

假設1．兩溶液恰好完全反應，溶質為NaCl；

假設2．兩溶液完全反應后，鹽酸過量，溶質為NaCl和HCl；

假設3．　　．

【設計并進行實驗和得出結論】小組同學討論后發現只要用反應物本身兩種試劑（碳酸氫鈉溶液和稀鹽酸）就可以完成實驗，請填寫下表中的實驗內容：

實驗	實驗操作	實驗現象	實驗結論
①	取反應后的溶液少量于試管1中，加入過量的	有	溶液中存在　　 假設　　成立
②	取反應后的溶液少量于試管2中，加入過量的	有	溶液中存在　　 假設　　成立
③	綜合實驗①和實驗②兩個實驗操作，發現都沒有明顯的實驗現象		溶液中只存在NaCl，假設1成立

Answer 1

解答：

解：（1）碳酸氫鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式：NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑；二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的化學方程式：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；

（2）實驗室是用稀鹽酸和石灰石反應制取二氧化碳，反應物的狀態為固體和液體，反應條件不需要加熱，所以制二氧化碳應選裝置應選C；

【提出假設】：假設碳酸氫鈉過量，兩溶液完全反應后，碳酸氫鈉過量，溶質為NaCl和NaHCO₃；

【設計并進行實驗和得出結論】：根據碳酸氫鈉和鹽酸反應放出二氧化碳氣體，可以利用這一現象進行實驗．

故答案為：（1）NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑；Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；

（2）C；稀鹽酸和石灰石；

【提出假設】：兩溶液完全反應后，碳酸氫鈉過量，溶質為NaCl和NaHCO₃；

【設計并進行實驗和得出結論】：碳酸氫鈉溶液；氣泡冒出；鹽酸；②；稀鹽酸；氣泡冒出；碳酸氫鈉；③．