Question

【題目】某校化學興趣小組的同學根據實驗室提供的儀器和藥品，在老師的指導下從如圖中選擇裝置進行了幾種氣體的制備實驗．

（1）寫出儀器a的名稱： ．
（2）甲同學選擇裝置BE制氧氣．能用E裝置收集氧氣的原因是 ， 若先
用F裝置收集氧氣，氧氣從導管（填“e”或“f”）進入．用分液漏斗相比較長頸漏斗的優點是 ， 實驗結束后，若將MnO2分離開來的操作是 ， 用B裝置還用于實驗室制取CO2 ， 該反應的符號表達式是 ．
（3）乙同學實驗發現，只用KClO3固體加熱制取O2的反應速率很慢，但如果將KMnO4固體與KClO3固體混合加熱，則KClO3的分解速率大大加快．KClO3的分解速率大大加快的原因是 ． 實驗反思：通過以上實驗探究，你對催化劑的認識是
A．MnO2只能作過氧化氫溶液分解的催化劑
B．催化劑在反應前后質量和性質都不變
C．催化劑能加快化學反應的速率，不影響生成物的量
D．用作催化劑的物質可能是其他反應的反應物或生成物．

Answer 1

【答案】
（1）錐形瓶
（2）O2不易溶于水；e；可控制反應速率；過濾；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
（3）因為高錳酸鉀分解也會產生氧氣，同時產生的二氧化錳對氯酸鉀的分解起催化作用；CD
【解析】解：（1）標號儀器是錐形瓶；（2）氧氣可用排水法收集是因為氧氣不易溶于水，氧氣密度比空氣大，所以應從長管進氣；
分液漏斗相比較長頸漏斗而言，可控制液體的滴加速度，進而可控制反應速率；B裝置屬于固液常溫型，說明是用過氧化氫制取氧氣，反應生成水，二氧化錳是反應的催化劑，其質量在反應前后不變，而二氧化錳不溶于水，所以實驗結束后，若將MnO2分離開來，可進行過濾的操作；實驗室制取二氧化碳用大理石和稀鹽酸常溫反應，也可用此裝置，反應的符號表達式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；（3）如果將KMnO4固體與KClO3固體混合加熱，則KClO3的分解速率大大加快．KMnO4在KClO3的分解反應中不是作催化劑，原因是加了高錳酸鉀之后，產生氧氣速度加快是因為高錳酸鉀分解也會產生氧氣，同時產生的二氧化錳對氯酸鉀的分解起催化作用；
實驗反思：A、MnO2還可以作為氯酸鉀分解的催化劑，故A錯誤；
B、催化劑在反應前后質量和化學性質都不變，故B錯誤；
C、催化劑是改變反應速率，對生成物的質量多少沒有影響，故C正確；
D、二氧化錳可以催化過氧化氫分解，也是高錳酸鉀分解的生成物，故D正確；
故答案為：（1）錐形瓶；（2）O2不易溶于水；e；可控制反應速率；過濾；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；（3）因為高錳酸鉀分解也會產生氧氣，同時產生的二氧化錳對氯酸鉀的分解起催化作用；CD．
（1）依據實驗室常用儀器的認識解決此題；（2）氧氣可用排水法收集是因為氧氣不易溶于水，氧氣密度比空氣大，所以應從長管進氣；
分液漏斗相比較長頸漏斗而言，可控制液體的滴加速度，進而可控制反應速率；二氧化錳不溶于水；并據實驗室制取二氧化碳的反應原理書寫符號表達式；（3）根據高錳酸鉀加熱分解也會產生氧氣解答；
根據催化劑在化學反應中的作用和本身性質進行分析．