Question

某校化學興趣小組的同學利用下列裝置圖進行實驗：

(1)實驗目的：①用高錳酸鉀制取一瓶氧氣，做細鐵絲燃燒的實驗．②粗略測定加熱2g高錳酸鉀所收集到的氧氣體積．

(2)反應原理：(用化學方程式表示)

高錳酸鉀制氧氣____________________________；

細鐵絲在氧氣中燃燒：______________________．

(3)儀器認識：寫出儀器①、②的名稱：①________________②_____________________．

(4)裝置連接：為達到實驗目的②，各裝置的正確連接順序是a→(　)→(　)→d．

(5)問題分析：(Ⅰ)實驗過程中發(fā)現B瓶中的水變紅了，原因是_________．

(Ⅱ)用收集到的氧氣做細鐵絲燃燒的實驗時，出現瓶底炸裂，發(fā)生失誤的原因可能是：______________________________________________．

(Ⅲ)根據計算理論上2g高錳酸鉀完全分解可生成氧氣0.203g，而實際上測得氧氣在標準狀況下的體積為177mL，換算成質量為0.253g，超過理論量為：0.253g－0.203g=0.05g．從理論上推測，你認為超過理論量的氧氣可能來源于__________________________．(寫出所有可能，空氣、水因素忽略不計)

Answer 1

答案：略
解析：

(1)；(3)酒精燈；量筒(4)c；b(5)沒有在A的試管口放一團棉花，而使高錳酸鉀粉末進入導管，溶于水后變紅；沒有在集氣瓶底放少量細沙；錳酸鉀或二氧化錳