Question

（2004?防城港）有4瓶無色溶液A、B、C、D分別是鹽酸、氫氧化鈉、氯化鈉和硝酸鉀溶液中的一種，實驗過程及反應現象如下圖所示：
（1）說明A、B、C、D分別是什么溶液：
A為

NaOH（或氫氧化鈉）

，B為

HCl（或鹽酸）

，C為

NaCl（或氯化鈉）

，D為

KNO₃（或硝酸鉀）

；
（2）寫出生成白色沉淀的化學反應方程式．

NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃

．

Answer 1

分析：（1）根據紫色石蕊試液遇酸變紅色，遇堿變藍色，鹽酸溶液為酸溶液，氫氧化鈉溶液為堿溶液，氯化鈉和硝酸鉀溶液為中性溶液，則可推出A和B，然后利用C、D與硝酸銀溶液反應，C有白色沉淀生成，確定C，另一物質為D；
（2）生成白色沉淀的反應為氯化鈉與硝酸銀的反應，然后書寫化學反應方程式．

解答：解：（1）因鹽酸溶液為酸溶液，氫氧化鈉溶液為堿溶液，氯化鈉和硝酸鉀溶液為中性溶液，且紫色石蕊試液遇酸變紅色，遇堿變藍色，則A為氫氧化鈉，B為鹽酸，再由C、D與硝酸銀溶液反應，可知C為白色沉淀生成，則C為氯化鈉，則D為硝酸鉀，故答案為：NaOH（或氫氧化鈉）；HCl（或鹽酸）；NaCl （或氯化鈉）；KNO₃ （或硝酸鉀）；
（2）因氯化鈉與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，則反應為NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃，
故答案為：NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃．

點評：本題考查利用物質的性質來推斷酸、堿、鹽，學生應熟悉酸、堿、鹽的性質及常見的復分解反應來分析解答．