Question

14．化學是一門研究物質的科學，我們一般從物質的存在、性質、制備、用途等方面研究一種物質或一類物質．以金屬為例，請你參與其中回答相關問題：
（1）認識金屬元素存在：自然界中大多數金屬都以化合物的形式存在．下列礦石的主要成分屬于氧化物的是ACD（填字母）．
A．鋁土礦（主要成分A1₂O₃）
B．鉀長石（主要成分KAlSi₃O₈）
C．赤鐵礦（主要成分Fe₂O₃）
D．磁鐵礦（主要成分Fe₃O₄）
（2）探究金屬性質：金屬原子容易失去最外層電子，化學性質活潑．圖1為探究金屬化學性質的實驗，圖2是金屬化學性質網絡圖．

①圖1甲中反應現象是鐵絲劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量；丙中反應的化學方程式為Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
②圖1只有乙中不反應，能得出三種金屬活動性及它們和氫元素的位置關系，由強到弱的順序是Al、Fe、H、Cu（填元素符號）；
③依據圖1完成金屬性質網絡，圖2中的A屬于鹽（填物質類別）．
（3）認識金屬的制備：工業上常采用還原法、置換法、電解法制備金屬．用一氧化碳還原赤鐵礦煉鐵反應的化學方程式為3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

Answer 1

分析 （1）由氧元素和另外一種元素組成的化合物屬于氧化物；
（2）鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵；
鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅；
根據實驗現象可以判斷金屬的活動性順序；
（3）高溫條件下，氧化鐵和一氧化碳反應生成鐵和二氧化碳；
金屬具有良好的導電性、導熱性和他在線．

解答 解：（1）下列礦石的主要成分屬于氧化物的是氧化鋁、氧化鐵和四氧化三鐵．
故填：ACD．
（2）①圖1甲中反應現象是鐵絲劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量；
丙中反應的化學方程式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
故填：鐵絲劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量；Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
②比較活潑的金屬能夠把較不活潑的金屬從它的鹽溶液中置換出來，圖1只有乙中不反應，能得出三種金屬活動性及它們和氫元素的位置關系，由強到弱的順序是鋁、鐵、氫、銅．
故填：Al、Fe、H、Cu．
③依據圖1完成金屬性質網絡，圖2中的A屬于鹽．
故填：鹽．
（3）用一氧化碳還原赤鐵礦冶鐵反應的化學方程式為：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
故填：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

點評 要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．