Question

【題目】從海水中可制備純堿和金屬鎂，其流程如下圖所示。

(1)粗鹽提純時，每步操作都會用到的一種玻璃儀器是________(填儀器名稱)。

(2)粗鹽水中主要含有CaCl2、MgSO4等可溶性雜質，可加入下列物質：

a．適量的鹽酸　b．稍過量的Na2CO3溶液

c．稍過量的Ba(OH)2溶液

利用過濾等操作進行除雜，則加入這三種物質的先后順序為________(填字母序號)。

(3)向飽和的氯化銨溶液中通入氨氣和二氧化碳，經過一系列變化，最終可制得純堿。請寫出第Ⅲ步反應的化學方程式________________________________________。

(4)第Ⅴ步Mg(OH)2與鹽酸的反應________(填“是”或“不是”)中和反應。

Answer 1

【答案】 玻璃棒 cba 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O 是

【解析】（1）粗鹽提純時，在溶解、過濾、蒸發的過程中都會用到的 玻璃儀器是玻璃棒；（2）粗鹽水中主要含有CaCl2、MgSO4等可溶性雜質，為除雜完全并不引進新雜質，試劑的滴加順序為c．稍過量的Ba(OH)2溶液除去硫酸根離子和金屬鎂離子；再加入碳酸鈉溶液，除去鈣離子，最后滴加鹽酸；（3）（3）向飽和的氯化銨溶液中通入氨氣和二氧化碳，經過一系列變化，最終可制得純堿。 第Ⅲ步反應的化學方程式為2NaHCO3Na2CO2+CO2↑+H2O ；（4）第V步Mg(OH)2與鹽酸的反應屬于中和反應。