Question

（2006?昆明）工業上常用電解純凈的飽和食鹽水來制燒堿．將制得的燒堿溶液再經濃縮、蒸發等步驟制成固體燒堿．我們知道，原料往往不能全部轉化為燒堿（NaOH）；另外，如果固體燒堿長時間在倉庫放置，表面可能會有Na₂CO₃雜質生成．
（1）現從倉庫中取來燒堿樣品，請你推斷，該燒堿樣品中除可能含Na₂CO₃雜質外，還可能含有的另一種雜質是

NaCl

（水不作為雜質考慮）；
（2）要檢測樣品中可能含有的這兩種雜質，請完成設計的下列實驗方案．

實驗步驟	實驗現象	結論
①取少量樣品于試管中并加入過量的稀HNO3	有氣泡	存在Na2CO3
②再向實驗①的溶液中加入AgNO3溶液	白色沉淀	含有NaCl

Answer 1

分析：根據已有的知識進行分析，制取氫氧化鈉使用的氯化鈉溶液，故可能含有氯化鈉，氫氧化鈉能與二氧化碳反應生成碳酸鈉，要檢驗碳酸鈉使用的是加酸化氣的方法，檢驗氯化鈉使用的加入硝酸銀溶液觀察是否有沉淀產生．

解答：解：（1）制取氫氧化鈉使用的是氯化鈉溶液，故還可能含有氯化鈉，故填：NaCl；
（2）要檢驗含有碳酸鈉，可以使用加酸化氣的方法，由于需要檢驗氯化鈉的存在，所以使用的酸可以是稀硝酸，不能使用鹽酸或稀硫酸，加入過量的稀硝酸將含有的碳酸鈉全部除去，加入硝酸銀溶液觀察是否有沉淀產生，確定氯化鈉的存在，故填：
現象       結論
有氣泡      存在Na₂CO₃
白色沉淀    含有NaCl

點評：本題考查了常見物質的確定的實驗設計，完成此題，可以依據物質的性質進行．