Question

24、某化學興趣小組的甲、乙兩名同學在做完氧化銅和稀硫酸的實驗后，分別取反應后的溶液少許，向其中滴加一定量的氫氧化鈉溶液，如圖：
【觀察與討論】加氫氧化鈉溶液時，甲同學立即看到了明顯的現象，而乙同學則滴加了一會兒后才出現相同現象，則在乙同學滴加氫氧化鈉溶液前的溶液中含有的溶質化學式為

CuSO₄和H₂SO₄

；
兩位同學把取樣后的剩余廢液倒入同一廢液缸中，為了科學處理該廢液，他們又向其中加入一定量的氫氧化鈉溶液，并對廢液缸中最終廢液的成分進行實驗與探究．
【提出問題】最終廢液中含有什么溶質？
【猜想與假設】甲猜：含有Na₂SO₄、NaOH兩種溶質；乙猜：含有Na₂SO₄、H₂SO₄兩種溶質
【反思與評價】甲同學猜想的理由是

氫氧化鈉與硫酸銅溶液和硫酸反應都生成硫酸鈉，且氫氧化鈉有剩余．

；
請對乙同學的猜想做出評價

不正確，氫氧化鈉與硫酸溶液先反應，若有硫酸剩余則一定有硫酸銅

；
【計劃與實驗】甲同學為了驗證自己的猜想，取樣，向其中加入足量的氫氧化鈉溶液，結果沒有看到明顯現象，請對甲同學的實驗做出評價

不正確，加入足量的氫氧化鈉溶液，結果沒有看到明顯現象，只能證明無硫酸銅，無法證明氫氧化鈉是否存在．

；
【解釋與結論】若通過實驗證明甲同學的猜想是錯誤的，則溶液中溶質的化學式為

Na₂SO₄

；
【表達與交流】在分析反應后溶液中溶質成分時，需要考慮的因素有

需要考慮反應物是否過量，生成物的種類

（至少兩點）

Answer 1

分析：【觀察與討論】根據氫氧化鈉和硫酸發生中和反應時無明顯現象進行分析；
【反思與評價】氫氧化鈉過量，和硫酸發生中和反應生成硫酸鈉進行分析；
根據硫酸和氧化銅會生成氧化銅進行分析；
【計劃與實驗】根據氫氧化鈉和硫酸銅會生成氫氧化銅沉淀進行分析；
【解釋與結論】根據甲同學出現的現象進行分析；
【表達與交流】根據反應后的溶質的種類進行分析．

解答：解：【觀察與討論】氫氧化鈉和硫酸銅接觸就會生成沉淀，乙同學則滴加了一會兒后才出現相同現象，說明氫氧化鈉先進行了中和反應，故答案為：CuSO₄和H₂SO₄；
【反思與評價】根據加同學加入氫氧化鈉就出現了現象，說明硫酸沒有剩余，故答案為：氫氧化鈉與硫酸銅溶液和硫酸反應都生成硫酸鈉，且氫氧化鈉有剩余；
氧化銅和硫酸會生成硫酸銅，硫酸過量，還會存在硫酸銅．故答案為：不正確，氫氧化鈉與硫酸溶液先反應，若有硫酸剩余則一定有硫酸銅；
【計劃與實驗】氫氧化鈉和硫酸銅會生成藍色沉淀，但是不能檢驗氫氧化鈉的存在，故答案為：不正確，加入足量的氫氧化鈉溶液，結果沒有看到明顯現象，只能證明無硫酸銅，無法證明氫氧化鈉是否存在；
【解釋與結論】加氫氧化鈉溶液時，甲同學立即看到了明顯的現象，甲中可能是硫酸鈉，可能是硫酸鈉和氫氧化鈉，經過試驗驗證后面的猜想不對，故答案為：Na₂SO₄；
【表達與交流】在考慮溶質時，既要考慮生成物，也要考慮反應物的過量，故答案為：需要考慮反應物是否過量，生成物的種類．

點評：在解此類題時，首先分析題中考查的問題，然后結合學過的知識和題中的知識進行分析解答．