Question

核電荷數為1～18的元素的原子結構示意圖等信息如下，請回答下列問題：

（1）不同種元素最本質的區別是     （選填序號）。

A．質子數不同

B．最外層電子數不同

C．中子數不同

D．相對原子質量不同

（2）在第三周期中，各原子結構的共同之處是                       ；該周期中，各原子核外電子排布的變化規律是                        。
（3）在第三周期中，元素類型的變化情況是：從左到右由     元素過渡到     元素，并以稀有氣體元素結尾。
（4）寫出核外電子排布與氖原子相同的陽離子和陰離子符號各一個：陽離子       ，陰離子       。

Answer 1

（1）A     
（2）各原子的電子層數相同     最外層電子數依次遞增
（3）金屬   非金屬
（4）Na^＋      O^2－   （合理答案均可）

解析試題分析：
（1）元素是具有相同核電荷數（質子數）的一類原子的總稱。由定義知，只要核電荷數、質子數相同，這一類原子就屬于同種元素。所以不難理解，元素與元素最本質的區別在于質子數不同。
（2）觀察第三周期原子結構示意圖，不難得出各原子結構的共同之處是各原子的電子層數相同，各原子核外電子排布的變化規律是最外層電子數依次遞增。
（3）第三周期中，開頭的一些元素為金屬元素，如鋰、鈹等，非金屬元素居中，如硼、碳等，最后為稀有氣體元素結尾。
（4）氖原子的核外電子排面為第一層2個，第二層8個。陽離子是原子失去電子形成的，那該原子應該有3個電子層，且第3層上的電子數小于4，所以符合答案的有鈉離子、鎂離子、鋁離子等。陰離子是原子得到電子形成的，那該原子應該有2個電子層，且最外層上的電子數大于4，滿足要求的有氧離子、氟離子等。
考點：元素周期表，原子結構示意圖，離子符號及化學式的書寫等。