Question

【題目】某同學在實驗室用石灰石（雜質不含鈣元素，不溶于水也不與酸反應）和稀鹽酸制取二氧化碳氣體，回答下列問題：

（1）石灰石與稀鹽酸反應的化學方程式為_____。

（2）列出根據已知條件求解25g石灰石中參加反應的物質的質量（x）的比例式_____。

（3）配制100g上述稀鹽酸，需質量分數36.5%的濃鹽酸的質量為_____。

（4）向反應后的濾液中加入332.8g水，最終所得溶液溶質質量分數為_____，該溶液應裝入_____保存，請在上圖中填好標簽_____。

（5）某工廠要用該石灰石制取生石灰，若要制得含雜質5%的生石灰112t，假設在煅燒的過程中有5%的原料損失，則需要上述石灰石的質量為_____。

Answer 1

【答案】 44/100=8.8g/X 40g 5% 細口瓶 250t

【解析】

（1）石灰石與稀鹽酸反應的化學方程式為。

（2）設25g石灰石中參加反應的物質的質量為X。

根據質量守恒定律，生成二氧化碳的質量為：

25g石灰石中參加反應的物質的質量（x）的比例式為：

（3）設100g上述稀鹽酸中含溶質的質量為y。

配制100g上述稀鹽酸，需要質量分數36.5%的濃鹽酸的質量為 。

（4）設25g石灰石中參加反應的物質的質量為X，生成氯化鈣的質量為m。

25g石灰石中的雜質的質量為 。

向反應后的濾液中加入332.8g水，最終所得溶液溶質質量分數為：

把該溶液應裝入細口瓶保存，并在圖中填好標簽：氯化鈣溶液，溶質質量分數5%，如圖：。

（5）設需要碳酸鈣的質量為Z。

上述石灰石中碳酸鈣的質量分數為

需要上述石灰石的質量為：

答：需要上述石灰石的質量為250t。