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下列化學(xué)反應(yīng)中,一氧化碳作還原劑的是( 。
A、2C+O2
  △  
.
 
2CO
B、C+CO2
 高溫 
.
 
2CO
C、CO+CuO
 高溫 
.
 
Cu+CO2
D、C+H2O
 高溫 
.
 
CO+H2
分析:在氧化還原反應(yīng)中,還原劑得到氧被氧化成氧化產(chǎn)物,氧化劑失去氧被還原成還原產(chǎn)物,如在CO+CuO
 高溫 
.
 
Cu+CO2中,CO得到氧被氧化成CO2是還原劑,CuO失去氧被還原成Cu是氧化劑.
解答:解:A、在該反應(yīng)中CO是生成物,所以A不正確;
B、在該反應(yīng)中CO既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物,所以B不正確;
C、在該反應(yīng)中CO得到氧被氧化成CO2,是還原劑,所以C正確;
D、在該反應(yīng)中CO是氧化產(chǎn)物,所以D不正確.
故選C.
點(diǎn)評(píng):本題貴在對(duì)氧化還原反應(yīng)的理解,學(xué)會(huì)從得失氧上辨認(rèn)氧化劑、還原劑.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

許多因素會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率.請(qǐng)分析下列實(shí)驗(yàn)或事實(shí),分別說明在其他條件不變時(shí),這些因素是如何影響化學(xué)反應(yīng)速率的.示例:硫在純氧中燃燒比在空氣中進(jìn)行得更快,更劇烈.答:增大反應(yīng)物濃度,可以加快化學(xué)反應(yīng)速率.
(1)同種食品在夏天比冬天更容易變質(zhì).
(2)過氧化氫溶液在常溫下能緩慢分解,若加入少量MnO2時(shí)分解加速.
(3)化學(xué)反應(yīng)有多種類型,氧化反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)中的一種.氧化反應(yīng)又分為劇烈氧化和緩慢氧化兩種.請(qǐng)你舉出一個(gè)在日常生活中發(fā)生緩慢氧化的事例.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

許多因素會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率.請(qǐng)分析下列實(shí)驗(yàn)或事實(shí),分別說明在其他條件不變時(shí),這些因素是如何影響化學(xué)反應(yīng)速率的.示例:硫在純氧中燃燒比在空氣中進(jìn)行得更快,更劇烈.答:增大反應(yīng)物濃度,可以加快化學(xué)反應(yīng)速率.
(1)同種食品在夏天比冬天更容易變質(zhì).
(2)過氧化氫溶液在常溫下能緩慢分解,若加入少量MnO2時(shí)分解加速.
(3)化學(xué)反應(yīng)有多種類型,氧化反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)中的一種.氧化反應(yīng)又分為劇烈氧化和緩慢氧化兩種.請(qǐng)你舉出一個(gè)在日常生活中發(fā)生緩慢氧化的事例.

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科目:初中化學(xué) 來源:期中題 題型:問答題

許多因素會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率。請(qǐng)分析下列實(shí)驗(yàn)或事實(shí),分別說明在其他條件不變時(shí),這些因素是如何影響化學(xué)反應(yīng)速率的。
示例:硫在純氧中燃燒比在空氣中進(jìn)行得更快,更劇烈。
答:增大反應(yīng)物濃度,可以加快化學(xué)反應(yīng)速率。
(1)同種食品在夏天比冬天更容易變質(zhì)。
(2)過氧化氫溶液在常溫下能緩慢分解,若加入少量MnO2時(shí)分解加速。
(3)化學(xué)反應(yīng)有多種類型,氧化反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)中的一種。氧化反應(yīng)又分為劇烈氧化和緩慢氧化兩種。請(qǐng)你舉出一個(gè)在日常生活中發(fā)生緩慢氧化的事例

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

許多因素會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率。請(qǐng)分析下列實(shí)驗(yàn)或事實(shí),分別說明在其他條件

不變時(shí),這些因素是如何影響化學(xué)反應(yīng)速率的。示例:硫在純氧中燃燒比在空氣中進(jìn)行

得更快,更劇烈。答:增大反應(yīng)物濃度,可以加快化學(xué)反應(yīng)速率。

    (1) 同種食品在夏天比冬天更容易變質(zhì)。

    (2)過氧化氫溶液在常溫下能緩慢分解,若加入少量MnO2時(shí)分解加速。

(3)化學(xué)反應(yīng)有多種類型,氧化反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)中的一種。氧化反應(yīng)又分為劇烈氧化

和緩慢氧化兩種。請(qǐng)你舉出一個(gè)在日常生活中發(fā)生緩慢氧化的事例

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科目:初中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年河南省信陽市息縣九年級(jí)(上)月考化學(xué)試卷(1-4單元)(解析版) 題型:解答題

許多因素會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率.請(qǐng)分析下列實(shí)驗(yàn)或事實(shí),分別說明在其他條件不變時(shí),這些因素是如何影響化學(xué)反應(yīng)速率的.示例:硫在純氧中燃燒比在空氣中進(jìn)行得更快,更劇烈.答:增大反應(yīng)物濃度,可以加快化學(xué)反應(yīng)速率.
(1)同種食品在夏天比冬天更容易變質(zhì).
(2)過氧化氫溶液在常溫下能緩慢分解,若加入少量MnO2時(shí)分解加速.
(3)化學(xué)反應(yīng)有多種類型,氧化反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)中的一種.氧化反應(yīng)又分為劇烈氧化和緩慢氧化兩種.請(qǐng)你舉出一個(gè)在日常生活中發(fā)生緩慢氧化的事例.

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