Question

通過一學期的化學學習，你已經掌握了實驗室制取氣體的一些規律，以下是老師提供的一些實驗裝置，請你結合圖示回答問題：

（1）寫出實驗室用氯酸鉀和二氧化錳混合制氧氣的化學方程式

 

，實驗完畢發現試管已經炸裂，請分析炸裂原因（答一種情況即可）：

 

；
（2）使用裝置B時，長頸漏斗需伸入液面下，原因是

 

；
（3）實驗室制取二氧化碳可用

 

和

 

反應來制取；
（4）實驗室制取并收集二氧化碳的裝置是

 

（填序號）；
A．AC         B．AD        C．BE        D．BD
（5）氨氣是一種密度比空氣小且極易溶于水的氣體，其實驗室制法的原理是NH₄Cl（固）+NaOH（固）

△   .

NaCl+H₂O+NH₃↑，據此設計出的發生裝置是

 

，（填裝置代號，下同）收集裝置是

 

；若用F裝置進行密封收集氨氣，氣流應從

 

端（填“a”或“b”）流入氣瓶；
（6）鑒別O₂、CO、CO₂三種氣體，簡便可行的方法是

 

．
A．將氣體分別通入澄清石灰水         B．將氣體分別通入石蕊試液
C．試驗三種氣體在水中溶解性         D．用燃著的木條分別伸入瓶內．

Answer 1

分析：（1）氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下，受熱分解生成氯化鉀和氧氣；
（2）長頸漏斗的末端應該浸沒在液面以下；
（3）實驗室通常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，反應不需要加熱，大理石和石灰石的主要成分是碳酸鈣，能和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；
（4）二氧化碳能夠溶于水，密度比空氣大，不能燃燒，不支持燃燒；
（5）根據氨氣的制取條件和性質，可以選擇發生裝置和收集裝置；
（6）氧氣能夠促進燃燒，一氧化碳燃燒時能夠發出藍色火焰，二氧化碳不支持燃燒，不能燃燒．

解答：解：（1）氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下，受熱分解的化學方程式為：2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑；
試管底部觸及燈芯，反應時沒有預熱，加熱前試管外壁有水珠等都可以導致試管破裂．
故填：2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑；試管底部觸及燈芯．
（2）使用裝置B時，長頸漏斗需伸入液面下，能夠防止生成的氣體從長頸漏斗逸出．
故填：防止生成的氣體從長頸漏斗逸出．
（3）實驗室制取二氧化碳可用大理石或石灰石和稀鹽酸反應來制取．
故填：大理石或石灰石；稀鹽酸．
（4）實驗室制取二氧化碳不需要加熱，應該用B裝置作為發生裝置；
二氧化碳的密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集．
故填：D．
（5）實驗室制取氨氣需要加熱，應該用A裝置作為發生裝置；
因為氨氣的密度比空氣小，可以用向下排空氣法收集，即用E或F裝置收集；
若用F裝置進行密封收集氨氣，氣流應從b端流入氣瓶．
故填：A；E或F；b．
（6）用燃著的木條分別伸入瓶內時，能使木條燃燒更加劇烈的是氧氣，能使木條熄滅的是二氧化碳，燃燒的木條伸入時，在瓶口出現藍色火焰的是一氧化碳．
故填：D．

點評：實驗現象是物質之間相互作用的外在表現，因此要學會設計實驗、觀察實驗、分析實驗，為揭示物質之間相互作用的實質奠定基礎．