Question

【題目】小明設計了測定純堿(Na2CO3)樣品(假設只含NaCl雜質)中Na2CO3質量分數的實驗方案，按下圖進行實驗。

（1）濾液Y中含有的溶質有 (填寫化學式)。
（2）證明CaCl2已過量的方法是 (填寫字母序號)，然后觀察現象判斷。
A.靜置懸濁液X，向上層清液中繼續滴加少量氯化鈣溶液
B.取少量濾液Y于試管中，滴加氯化鈣溶液
（3）若沉淀沒有洗滌操作會造成碳酸鈉質量分數 (填“偏大”或“偏小”或“無影響”)。
（4）通過以上提供的數據計算出樣品中碳酸鈉的質量分數為多少。(寫出計算過程，結果保留至0.1%)

Answer 1

【答案】
（1）NaCl、CaCl2
（2）A
（3）偏大
（4）解：設樣品中碳酸鈉的質量是X

CaCl2+	Na2CO3═	CaCO3↓+2NaCl
	106	100
	x	10g

= ，

解得：X=10.6g，

所以樣品中碳酸鈉的質量分數是 ×100%=96.4%。

【解析】（1）碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鈉，則過濾后濾液Y中含有的溶質為反應生成的NaCl和過量的CaCl2；（2）判斷加入氯化鈣溶液是否過量的合適方法是：靜置混合物X，向上層清液中再滴少許氯化鈣溶液，如有沉淀生成，說明氯化鈣溶液不足；故選A；（3）因為在沉淀表面的可溶性雜質氯化鈉和氯化鈣，所以沉淀洗滌的目的是：除去沉淀表面的可溶性雜質；若不洗滌，雜質氯化鈉和氯化鈣的質量當作沉淀物的質量，即樣品中所含的碳酸根偏大，導致碳酸鈉的質量分數偏大。
【考點精析】利用根據化學反應方程式的計算對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．