Question

【題目】初中化學課上，同學們利用下列實驗探究堿的部分化學性質。（提示信息：CaCl2溶液和NaCl溶液均為中性）

（1）步驟①中觀察到的現象是_____。

（2）D試管中產生的氣泡是指_____（填化學式），產生白色沉淀的化學反應方程式為_____。

（3）下列關于上述實驗分析正確的是_____。

A D試管中的溶質可能有Na2CO3、NaCl、酚酞

B C試管中的溶質是CaCl2和HCl

C D試管中溶液的pH=7

D 為了確定D試管中溶質成分，可用Na2CO3溶液

Answer 1

【答案】無色溶液變紅 CO2 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl BCD

【解析】

（1）澄清石灰水呈堿性，能使無色酚酞溶液變紅色，步驟①中觀察到的現象是無色溶液變紅；

（2）B試管中氫氧化鈣溶液中加入一定量稀鹽酸，所得C管中溶液是氯化鈣溶液（恰好完全反應）或氯化鈣與鹽酸的混合溶液（鹽酸過量）或氯化鈣和氫氧化鈣混合溶液（氫氧化鈣過量），再加入一定量碳酸鈉溶液，產生了氣泡和白色沉淀，碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，氯化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以C管中溶液是氯化鈣與鹽酸的混合溶液，D試管中產生的氣泡是指CO2，產生白色沉淀的化學反應方程式為：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；

（3）A. D試管中溶液呈無色，碳酸溶液呈堿性，其中的溶質不可能有Na2CO3，故A錯誤；

B.根據第（2）小題的分析可知，C試管中的溶質是CaCl2和HCl，故B正確；

C.試管中溶液的pH=7，原因是C試管中的溶質是CaCl2和HCl加入碳酸鈉溶液時，碳酸鈉先與鹽酸反應，等鹽酸完全反應后再與氯化鈣反應，實驗過程中產生白色沉淀，說明鹽酸已完全消耗，溶液呈無色，說明溶液呈中性，故C正確；

D.根據C選項的分析，溶液中已無鹽酸，還可能存在氯化鈣，氯化鈣能與碳酸鈉反應生白色沉淀，為了確定D試管中溶質成分，可用Na2CO3溶液，故D正確。故選BCD。