Question

小彬同學家新買了水龍頭，從說明書上了解到該水龍頭是銅質鍍鉻的．他想起在學習金屬性質時用到的金屬活動性順序中沒有鉻，為了了解鉻與常見金屬鋁、銅在金屬活動性順序中的相對位置關系，進行如下探究活動．
【查閱資料】鉻（Cr）是銀白色有光澤的金屬，在空氣中表面能生成抗腐蝕性的致密氧化膜．鉻能與稀硫酸反應，生成藍色的硫酸亞鉻（ CrSO₄）溶液…．鋁是銀白色有光澤的金屬，能與稀硫酸反應，生成無色的硫酸鋁溶液…．
【預　測】三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系：
①Cr＞Al＞Cu　　　　②Al＞Cr＞Cu　　③Al＞Cu＞Cr
【實驗過程】取大小相同的三種金屬薄片，用砂紙打磨光亮．

	實驗一	實驗二	實驗三
實驗 方案
實驗 現象	鉻片表面產生氣泡緩慢，溶液變藍色．	①______	鋁片表面產生氣泡較快．
結論	鉻能和稀硫酸發生反應，反應速率較慢．	銅不與稀硫酸反應	②______
	三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系是③______

【回答問題】（1）填寫上述“實驗過程”中空白處．
（2）用砂紙打磨金屬片的目的是______．
（3）“實驗一”中所發生反應的化學方程式是______．

Answer 1

解：
（1）根據我們學過的知識可知，銅與稀硫酸不反應，根據圖示現象可知，鋁與稀硫酸反應比較快．結合鉻也可以與硫酸反應，但反應比較慢，可得出三者的金屬活動順序為Al Cr Cu
故答案為：無現象；
結論：鋁能與稀硫酸發生反應，反應速率較快；Al Cr Cu（或“②”）
（2）因為比較活潑的金屬表面有一層氧化膜，不活潑的表面有污物．
故答案為：除去金屬表面氧化物（或污物）
（3）由資料可知，鉻能與稀硫酸反應，生成藍色的硫酸亞鉻（ CrSO₄）溶液，方程式為：Cr+H₂SO₄=CrSO₄+H₂↑
故答案為：Cr+H₂SO₄═CrSO₄+H₂↑
分析：（1）根據所學金屬活動順序，可知銅不能與稀硫酸反應，鋁是活潑金屬可以稀硫酸反應．
（2）根據金屬與空氣的反應進行分析．
（3）根據題中所給信息結合金屬與酸反應的實質進行分析．
點評：金屬活動順序表是中考重要考點之一，不但要熟記，還要認真理解并加以運用．