Question

下表列出了生活中一些液體的pH，請根據所學知識回答下列問題：

液體	①雨水	②蒸餾水	③立白“洗潔精”	④新居爽“潔廁凈”
pH	5.6	7	12.5	1.6

（1）上述液體中雨水的酸性

＜

“潔廁凈”的酸性．（填“＞”、“=”或“＜”）
（2）在進行餐具洗滌時，一般要將少許的“洗潔精”中加入自來水中再用于洗滌，這時“洗潔精”的pH

變小

（填“變大”“變小”或“不變”）
（3）查閱資料：草酸的性質同鹽酸相似，草酸鈣比碳酸鈣更難溶于水，“潔廁凈”中含有一定量的草酸（H₂C₂O₄），使用時勿用于大理石表面，其原因是（用化學方程式表示）

CaCO₃+H₂C₂O₄=CaC₂O₄+H₂O+CO₂↑

，該反應的基本類型是

復分解反應

．

Answer 1

分析：（1）當溶液的pH小于7時，呈酸性，且pH越小，酸性越強；據此進行分析判斷即可．
（2）當溶液的pH大于7時，呈堿性，且pH越大，堿性越強；據此進行分析判斷即可．
（3）根據酸的化學性質和化學方程式的書寫方法進行分析解答．

解答：解：（1）雨水的pH為5.6、“潔廁凈”的pH為1.6，均小于7，均顯酸性；根據當溶液的pH小于7時，呈酸性，且pH越小，酸性越強，“潔廁凈”的pH最小，酸性最強．
（2）“洗潔精”的pH為12.5，大于7，顯堿性；將少許的“洗潔精”中加入自來水中再用于洗滌，相當于將洗潔精進行了稀釋，堿性變弱，pH變小．
（3）根據題意，草酸的性質同鹽酸相似，草酸鈣比碳酸鈣更難溶于水；“潔廁凈”中含有一定量的草酸（H₂C₂O₄），能與大理石的主要成分碳酸鈣反應，生成草酸鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO₃+H₂C₂O₄=CaC₂O₄+H₂O+CO₂↑；該反應本質上是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應，屬于復分解反應．
故答案為：（1）＜；
（2）變小；
（3）CaCO₃+H₂C₂O₄=CaC₂O₄+H₂O+CO₂↑；復分解反應．

點評：本題難度不是很大，掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系、酸的化學性質等是正確解答本題的關鍵．