Question

【題目】學習復分解反應發生條件時，小紅同學做了下表中的四個實驗。

試管編號	①	②	③	④
試管內試劑	NaOH溶液	MgCl2溶液	Na2CO3溶液	Ba(NO3)2溶液
加入硫酸后的現象	無明顯現象	無明顯現象	產生氣泡	白色沉淀生成

（1）根據以上實驗，可以判斷試管③④中發生了復分解反應。試管③中反應的化學方程式為_________________________________。

（2）小明同學向盛有NaOH溶液的試管中先加了一種試劑，再加稀硫酸，從而能說明試管①中也發生了反應，這種試劑是___________。

（3）為了驗證試管②中是否發生復分解反應，小明同學進行了如下探究。

［提出猜想]猜想1:試管②中沒有發生復分解反應，溶液中有MgCl2，即Mg2+和Cl-同時存在溶液中。

猜想2:試管②中發生了復分解反應，溶液中無MgCl2。

老師提示SO42-會對Cl-的檢驗有干擾，需要先除去，小明根據老師的提示和自己的猜想提出了以下實驗方案。

[設計方案]

沉淀A的化學式是___________。

老師評價該方案時指出:設計思路正確，但試劑選擇有誤，你認為應該將所選的試劑_______改成____________。

小明按照修改后的方案進行了實驗，最后得出的結論是猜想1正確，則步驟Ⅱ、步驟Ⅲ中必然會觀察到的現象是____________________。

［實驗反思]小明反思進行步驟Ⅲ時，加NaOH溶液采用了滴加的方式，但沒有立即觀察到任何現象，你認為其中的原因是_______________________。

Answer 1

【答案】 無色酚酞溶液 BaSO4 BaCl2 Ba(NO3)2 產生白色沉淀 經過步驟1后溶液中有硝酸，會先和氫氧化鈉發生反應

【解析】

（1）試管③中碳酸鈉與硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為。

（2）小明同學向盛有NaOH溶液的試管中先加了一種試劑，再加稀硫酸，從而能說明試管①中也發生了反應，這種試劑是無色酚酞溶液，因為無色酚酞遇堿變紅，在中性、酸性溶液中顯無色。

[設計方案]

稀硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，沉淀A是硫酸鋇，化學式是BaSO4。

老師評價該方案時指出:設計思路正確，但試劑選擇有誤，加入氯化鋇會引進氯離子，應該將所選的試劑BaCl2改成Ba(NO3)2。

小明按照修改后的方案進行了實驗，最后得出的結論是猜想1正確，Mg2+和Cl-同時存在溶液中，步驟Ⅱ中氯離子與陰離子結合生成氯化銀白色沉淀、步驟Ⅲ中鎂離子與氫氧根離子結合生成氫氧化鎂白色沉淀，則步驟Ⅱ、步驟Ⅲ中必然會觀察到的現象是產生白色沉淀。

[實驗反思]小明反思進行步驟Ⅲ時，加NaOH溶液采用了滴加的方式，但沒有立即觀察到任何現象，你認為其中的原因是經過步驟1后溶液中有硝酸，會先和氫氧化鈉發生反應。